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에탄올의 최종용도에 따라 달라진다.
그림 2-24. 공비 증류에 의한 순수 에탄올 제 2 장 증 류
2-1. Raoult의 법칙과 단 공정의 원리
2-2. 기체-액체의 평형
2-3. 증류조작 방법
2-4. 정류탑의 설계(design of column)
2-5. 증류의 응용
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법칙이라고 한다. 하지만 대부분의 경우에 활동상수는 1이 아니므로, γi가 1보다 크면 라울의 법칙에서 양의 편차를, γi가 1보다 작으면 음의 편차를 보이게 된다. 그림 2는 두 물질로 된 계에서 분압과 전체 압력이 액체상의 조성과 관련이 있
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물질수지식은 식 (9)와 같이 된다.
W1 - W2 = D (9)
W1x1 -W2x2 = DxDav (10)
식 (10)에서 평균조성은 (11)식과 같이 된다.
xDav =(W1x1 - W2x2) / (W1 - W2) (11)
그리고 Raoult\'s law가 성립하는 2성분계, 즉 식 (12)가 성립하는 계라면 식 (12)를 식 (5)에 대입하여 적분하면
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물질수지식은 식 (9)와 같이 된다.
(9)
(10)
식 (10)에서 평균조성은 (11)식과 같이 된다.
(11)
그리고 Raoult\'s law가 성립하는 2성분계, 즉 식 (12)가 성립하는 계라면 식 (12)를 식 (5)에 대입하여 적분하면 식 (13)과 같이 된다.
y= (12)
(13)
비휘발도()와 유
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물질수지식은 생략
③ Henry\'s Law
Henry의 법칙은 비교적 불용성의 기체가 액체에 녹는 양과 그 기체성분의 분압이 직선적 으로 비례한다고 가정한다.
P_A = H x_A
여기서
P_A
는 용액내 기체
A
의 분압이고
x_A
는 이와 평형에 있는 용액내 성분
A
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