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에탄올의 최종용도에 따라 달라진다.
그림 2-24. 공비 증류에 의한 순수 에탄올 제 2 장 증 류
2-1. Raoult의 법칙과 단 공정의 원리
2-2. 기체-액체의 평형
2-3. 증류조작 방법
2-4. 정류탑의 설계(design of column)
2-5. 증류의 응용
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엔탈피값이 생성물질의 엔탈피값보다 작은 반응으로 엔탈피값이 증가한다. 예로는 광합성, 열분해 기화반응이 있다.
헤스의 법칙 (Hess’s law)
화학반응에서 반응열은 그 반응의 시작과 끝 상태만으로 결정되며, 도중의 경로에는 관계하지 않
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Ⅰ.실험목적
헤스의 법칙을 이용하여 반응열을 측정한다.
Ⅱ.실험 이론
[엔탈피(Enthalpy)]
-화학 반응에서 각 물질들이 가지고 있는 고유한 에너지
-H로 나타낸다.
△H=생성 물질의 엔탈피 총합 – 반응 물질의 엔탈피 총합
△H를 이용
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http://study.zum.com/book/12050 Ⅰ. 실험목적
Ⅱ. 실험원리
(1) 화학반응에서의 에너지 변화
(2) 중화반응
(3) 엔탈피(Enthalpy)
(4) Hess의 법칙
Ⅲ. 실험기구 및 시약
Ⅳ. 실험방법
Ⅴ. 실험결과
Ⅵ. 고찰
Ⅶ. 참고문헌
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법칙
Henry의 법칙과 비휘발도
증기압곡선과 휘발도
비점도표와 기-액 평형도표
기-액 평형도표
단증류(Simple Distillation)
평형증류(equilibrium distillation)
수증기 증류(steam distillation)
공비혼합물의 증류
정류(rectification)
3. 실험장치
4. 실
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