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혼합물로 되기 때문에) 혼합 Gibbs 에너지가 양이 될 수 있다. 이때는 분리 과정이 오히려 자발적으로 일어나며 두 액체는 섞이지 않는다. 혹은 한정된 조성 영역에서만 섞이는 부분 혼합이 일어날 수도 있다.
Ⅳ.실험과정
(1) benzene 50ml + methanol
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증기 평형 /
함께 끓는 혼합물
실험 목적
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Abbe 굴절계의 이용법을 숙지하고 이를 이용하여
이 성분 액체 혼합용액 (메탄올 /벤젠)의 조성을 결정하고 최저 끓는점을 갖는 이성분액체
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혼합물 내의 모든 성분에 대하여 그 값은 1이 된다. 이상적인 이성분 혼합물에서 두 성분 1, 2의 증기상 몰분율을 각각 y1, y2라 하고, 같은 온도에서 순수한 액체의 증기압을 Pi이라 하면 y1P=x1P10, y2P=x2P20이 되고, 각각 더하면 전체압력 P는 P=x1P10+x
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이성분 액체계의 끓는점을 측정하여 도표를 결정하고, 아베 굴절계를 사용하여 이성분 액체 혼합물의 조성을 알아보는 실험 이었다.
이 실험에서 원래는 액체가 끓으면 냉각기를 통해 액화 되어서, 그 액화된 물질의 굴절률을 측정해야 하지
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최저 끓는점을 가지고 있는 이성분 액체계의 끓는점-조성곡선을 결정하는 것이었다. 함께 끓는 혼합물이란, 두 성분 이상의 혼합액과 평형상태에 있는 증기의 성분비가 혼합액의 성분비와 같을 때의 혼합액으로 공비혼합물이라고도 한다. 일
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액체에 비해 점성이 매우 낮아서 긴 column 을 사용할 수 있기 때문에 분리능이 크다는 것과 정지상과 이동상 사이에 시료의 성 분이 확산속도가 크므로 분석시간이 비교적 짧다는 것이다.
단점 : ① 검출기는 모든 시료성분에 대하여 동일하게
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