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몰분율에 따른 그래프를 도시했다. 이때, 이 그래프에서 남은 액과 증류 액의 굴절률이 같아지는 부분은 메탄올의 조성을 나타내고, 혼합액은 순수액체와 같이 일정한 온도에서 성분비가 변하지 않고 끓기 때문에 함께 끓는 혼합물임을 알 수
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끓는점을 갖는 이성분액체계의 끓는점-조성 도표를 결정한다.
실험 이론
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-라울의 법칙-
비휘발성 물질 용액에서, 용액 속 용매의 증기압은 용매의 몰분율에 비례하며, 또 용매의 증
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함께 끓는 혼합물처럼 x-y 곡선이 대각선으로 교차한 점에서는 증류에 의한 분리는 불가능하다. 기액 평형은 증류를 합리적으로 하기 위해서 꼭 알아야 할 기초 자료이다. 혼합액이 이상 용액이라 간주될 때에는 이 기액 평형은 계산에 의해
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혼합물
‘함께 끓는 혼합물’이라고도 한다. 일반적으로 용액을 증류하면 끓는 데 따라 조성이 변하며, 끓는점도 상승 또는 하강하는 것이 보통이다. 그러나 특별한 성분비의 액체는 순수액체와 같이 일정한 온도에서 성분비가 변하지 않고
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끓는점을 갖는다. 이 조성의 혼합물을 함께 끓는 혼합물이라고 정의하는데, 이 조성에서는 액상과 기상의 조성이 같다는 것이 특징이다. 굴절계를 이용하여 액상과 기상의 각 조성별 끓는점과 몰분율을 측정해 온도 조성 그래프로 나타냄으
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