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1. INTRODUCTION
1-1. 이론적 해석
1-1-1. 라울(Raoult)의 법칙
만약 2개 또는 그 이상의 액체가 증기혼합평형을 이룬 이상용액으로 되어있다면 증기 중의 성분 A에 대한 분압 PA는 액체 중의 몰분율 xA에 비로 표시할 수 있다.
즉 Raoult의 법칙에 의하면,
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증기 평형 실험은 첫 실험이었다. 첫 실험이라 사전에 정확한 실험 준비 없이 실험에 임하여 많은 시행착오를 겪고 report를 쓰기위해 조원들과 토의 하면서 데이터 처리 방법과 온도-조성 그래프를 위한 여러 과정을 거치면서 이번 액체-증기
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평형을 나타낼 수 있다. 총괄성질은 용질의 농도에 의존하며 종류에는 무관하다.
3) Raoult의 법칙
: 이상용액은 윗 식에 따라 두개의 추가되는 중요한 성질을 보인다. 첫 번째로 이상용액의 각 성분의 평형 부분증기 압력은 Raoult의 법칙을 따른
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증기압이 변하게 된다. 두 혼합물은 상호작용으로 인해 서로 다른 온도에서 끓게 되는데 두성분의 조성이 한 지점에서 같은 온도의 끓는점을 갖는다. 이 조성의 혼합물을 함께 끓는 혼합물이라고 정의하는데, 이 조성에서는 액상과 기상의 조
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증기의 성분비는 같아진다. 이 경우 계(系)는 공비상태에 있다고 하고, 그 성분비를 공비조성(共沸組成), 그 용액을 공비혼합물, 그 공비혼합물의 끓는점인 평형온도를 공비점이라고 한다. 공비상태는 압력에 의해서 변화하며, 공비점은 성분
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증기기관이 이루어 낼 수 있는 일의 한계를 밝히기 위해 탄생. 에너지 전환에 관한 것을 다루며, 열역학의 모든 법칙들은 이러한 전환의 한계를 기술한다. 평형상태인 계의 성질을 다룬다.
열역학 변수(상태변수) : 평형상태에 있는 한 계의
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