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증기압곡선과 휘발도
Raoult의 법칙에 따르는 이상용액은 용액을 구성하는 분자들간의 인력이 비슷한 경우로써 벤젠-톨루엔 계, 메탄올-에탄올 계 등이 이에 해당한다. 이 경우 일정한 온도에서의 증기압 곡선은 아래 그림의 (a)와 같다.
<Fig 9
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용액을 공비혼합물, 그 공비혼합물의 끓는점인 평형온도를 공비점이라고 한다.
공비상태는 압력에 의해서 변화하며, 공비점은 성분비와 끓는점과의 관계를 나타내는 끓는점 곡선상에서 최소값 또는 최대값을 보인다. 예를 들면, 염화수소와
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용액을 공비혼합물, 그 공비혼합물의 끓는점인 평형온도를 공비점이라고 한다.
공비상태는 압력에 의해서 변화하며, 공비점은 성분비와 끓는점과의 관계를 나타내는 끓는점 곡선상에서 최소값 또는 최대값을 보인다. 예를 들면, 염화수소와
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용액은 설탕 분자가 물이 증발하는 것을 부분적으로 방해하기 때문에 설탕물의 증기압은 물보다 더 낮아진다. 이런 현상을 '라울의 법칙'이라고 한다. 전체 농도 범위에 걸쳐 라울의 법칙이 성립하는 용액을 이상용액이라고 한다. 이에 대해
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