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평형
고체 용질 용액 : 포화용액(saturated solution)
고체의 몰 용해도(molar solubility)
8.8 용해도 상수
난용성 화합물 : 물에 매우 적은 양만 녹는 화합물
난용성 화합물의 이온사이의 평형
이온평형상수 = 용해도 상수(solubility constant)
예) : ()
난용
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수 있다.
여기서 는 평균 활동도 계수이다. If, 다른 전해질로부터 생긴 공통이온이 없고, 다른 반응이 일어나지 않는다면 일 것이다. 또 그 값은 용해도 s와 같을 것이다.
위에서 알 수 있듯이, 열역학적 평형 상수(K) 값은 일정한 P, T에서라도
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실험목적 제 1족에 속하는 양이온들을 (Ag+, Hg+, Pb2+)금속의 각 종 화학반응, 산화-환원반응, 침전 및 착물형성반응을 이용해 정성분석하고, 이를 통해 여러 종류의 이온평형을 이해한다.
정성분석혼합물내의 물질에 어떤 성분이 들어있는가를
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평형상수를 구하는 식에 대입하여 값을 구하였다.
실험 후 조금 아쉬운 점이 있다면 처음에 정확하게 0.002M KSCN 용액을 만들지 못했다는 것이다. 다른 조 에서도 우리 조 처럼 정확하게 0.002M KSCN 용액을 만들지는 못했지만 왠지 모르게 실험을
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이온의 농도를 알아내어 착이온 생성반응의 평형상수를 결정해보는 것이다. 반응물을 섞어서 적당한 조건을 만들어주면 생성물이 만들어지기 시작하고, 이런 반응은 시간이 지나면 더 이상 반응이 진행되지 않는 평형(equilibrium)에 도달하게
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이온화되지만, 약산은 부분적으로만 이온화되어 평형 상태를 형성한다고 답변했습니다.
3. 원하는 연봉의 이유를 설명해보세요.
→ 저는 현재 산업 내 유사한 직무와 경력을 참고하여 시장 평균 연봉 수준을 고려하였으며, 신입으로서 경인양
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이온결합과 공유결합의 차이점
이온결합은 대표적인 예로 NaCl이 있죠.즉,Na가 일방적으로 전자를 내어 놓고, Cl이 그 전자를 받아들이는 결합으로 Na가 전자를 내어놓는 이유는 최 외각전자의 갯수가 2P오비탈까지 모두 찬 상황에서 3S오비탈에
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