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실험과정을 수행했다면 아래와 같은 결과를 얻을 수 있었을 것이다.
우선 마그네슘이 산소와 반응하여 연소를 하는 화학식은 다음과 같다.
여기서 생성물인 산화마그네슘을 물에 넣는다고 생각하면 다음과 같은 화학식으로 나타낼 수 있다.
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화학과 홈페이지)
-http:// www.naver.co.kr - 네이버 지식검색(화학사전)
-http:// www.google.co.kr - 재결정과 거르기
-일반화학Ⅰ(자유아카데미)
4장.화학반응의 종류와 용액의 화학양론(132.p~150.p) 1. 실험 일시
2. 실험 제목
3. 실험조 및 조원
4. 실험
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계수가 크다는 것과, 유리가 비결정성고체임을 실험을 통해 알 수 있었다. 유리의 주성분인 이산화규소는 불규칙적이고, 비결정질이다. 1. title
2. introduction
3. principle & theory
4. Apparatus & Reagents
5. Procedure
6. Result
7. Discussion & Feeling
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, 아세트산 무수물 1.5ml(1.62g), 인산 한 두 방 울을 넣고 가열을 하였다. 침전물이 모두 용하되자 물을 소량 가하였더니 침전물이 생 기기 시작하고 냉각하였더니 침전물이 덩어리째 석출되었다. 침전물은 아스피린이었는 데 이것을 여과하여
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진 점도 값을 이용하여 huggins, kraemer, mark-houwink, martin equation의 그래프를 그려보고 각 방정식의 constant와 고유점도 등을 구해보았다.
먼저 shear rate를 y축으로 viscosity를 x축으로 하여 그래프를 도시하였더니 기울기가 0에 가까운 그래프가 얻어진
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비교적 저렴
실험에 사용되는 염료 및 화학 약품들이 인체에 해로울 수 있으므로 주의
염료가 옷에 묻어 염색될 수 있으므로 실험복을 꼭 착용
염료 사용 후 남은 폐수 처리 설계목적
제한요소
이론
실험방법
주의사항
참고문헌
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실험에 사용된 초산은 125mL이므로 초산은 0.0125N가 된다.
나. 0.05M 인산 용액을 0.10N 수산화나트륨 용액으로 적정할 때 두 개의 변곡점이 얻어진다. 이를 염산의 경우와 비교하여 설명하라.
인산은 중화될 수 있는 부분이 2개라는 뜻이다. 수소 이
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Al
Al : NaAlO2 = 1 : 1 그러므로, 0.074mol
② 2NaAlO2 + H2SO4 + 2H2O → 2Al(OH)3 + Na2SO4
NaAlO2 몰수 = 0.074 mol
H2SO4몰수 = 반응 갈 때 까지 충분히 넣어주기에 계산할 의미 없음.
∴ 한계반응물 : NaAlO2
NaAlO2 : Al(OH)3 = 1 : 1로 반응하므로 Al(OH)3 생성량 = 0.074 mol
③ 2Al
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이
문 헌 명
판 수
출 판 사
출 판 연 도
1
박 기 채
기본 분석 화학
4
탐 구 당
1985 년
2
신 윤 경
정 량 분 석
11
동 명 사
1977 년
8
3
주 충 렬
분 석 화 학
.
형설 출판사
1975 년
4
전학제외 3명
최신 이화학대사전
.
법경 출판사
1983 년 없음
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실험 결과 및 오차 ☆
→ 실험 결과 원시료의 무게는 5g이었는데 정제된 결정의 무게는 4.2g으로 84%의 회수율을 보였다. 그리고, 실험 결과 시료의 녹는점(mp)은 61℃였고, 정제된 결정의 녹는점(mp)는 66℃였다. 녹는점이 차이가 나는 이유는 정제
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