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실험에서처럼 가공이 쉽지만은 않습니다. 팽창계수가 높은 유리들은 온도를 천천히 낮추어야합니다. 실험에서 사용한 유리는 팽창계수가 작기 때문에 가공이 용이하여 다양한 모양으로 변형이 가능하였지만 그렇지 않은 유리들도 많기 때문
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실험 1 : ΔGo = 41.03 - (297.0 × 0.15834) = -5.99698
실험 2 : ΔGo = 41.03 - (302.5 × 0.15834) = -6.86785
실험 3 : ΔGo = 41.03 - (309.0 × 0.15834) = -7.89706
실험 4 : ΔGo = 41.03 - (315.0 × 0.15834) = -8.84710
즉, 모든 실험에서 ΔGo값은 0보다 작은 음수로 나타났다.
따라서, 이 반
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60.01
따라서 남은 A₂의 몰질량은 83.64 - 60.01 = 23.63
1몰의 분자량이 23.63 이므로 이는 알칼리 금속 중 소듐(Na)의 22.99 와 가장 근사하다.
CO₃
따라서 미지의 탄산염 1은 Na₂ (탄산소듐)
<미지의 탄산염 2>
실험실 온도(T) : 20℃ = 293K
보정된 압력
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과정에서 비롯된 오차임이 강하게 의심된다.
실험 장비를 설치할 때 비커의 바닥에 동전과 구리 전극이 닿도록 설치를 했었다. 구리 전극의 경우는 별 문제가 되지 않으나, 비커의 바닥과 맞닿아 있는 동전의 면은 도금이 되지 않는다는 문제
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실험목적
일상 생활에서 쉽게 구할 수 있는 식용식초를 묽게 하여 수산화나트륨으로 중화 적정한다.
- 산과 염기의 중화반응을 이용해서 산이나 염기의 농도를 알아내고 그래프로 나타낸다.)
실험이론
중화적정의 원리
- 중화
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도 알았다. 실험은 그런데로 간단히 끝났지만 이번 역시 Data 처리에서 실수를 많이 하였다. 중간에 단위를 잘못 계산하여 조원들 모두 다시 작성하였는데, 수업시간에 앉아서 설명을 들을 때에는 이해가 되도, 직접 할 때에는 역시 많은 어려
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실험 후 토의
실험에 따라 pKHInd의 값은 약 4.01이 도출되었다. 지시약의 변색 범위는 도출된 결과값에서 ±1.0 정도로 볼 수 있으므로, 따라서 변색 범위는 pH 3.1~ 5.1 정도가 된다. 브로모페놀블루 용액 변색 범위의 문헌값은 pH 3.0~4.6이므로, 실험
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몰농도(M)이다)
시료의 몰농도 c를 구하면
c = 0.329÷(11000×1) = 0.000029909… ≒ 0.00003 = 3.0×10-5 (M)
몰농도(M)은 용질몰수(n)/용매부피(L)이므로
빈혈 치료제의 용매 1L당 철의 정량은 3.0×10-5 mol 이다. 1. 실험의 목표
2. 실험의 원리
3. 실험 결과
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.0
29.3
29.4
29.4
29.4
29.3
29.3
29.3
29.3
29.2
29.2
29.2
※비커의 총 무게 : 204.78 (g)
※ 그 후 5분동안 30초 간격의 온도 (시간단위 : m , 온도단위 : ℃)
시간
0
0.5
1.0
1.5
2.0
2.5
3.0
3.5
4.0
4.5
5.0
온도
29.1
29.0
29.0
29.0
29.0
29.0
29.0
29.0
28.9
28.9
28.9
3. 실험 후 토의
먼저
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관을 세워놓으면 산소가 나오기 어렵다.
8. 실험 결과를 아래 표에 기록하여라.
연소물질
산화물 리트머스 시험지의 변화 용액의 액성
Mg 리본
S 가루
푸른색 염기성
붉은색 산 성
9. 산소는 물질을 잘 태우는가? 그 현상을 무엇이라고 하는가?
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