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화학 에너지가 전기 에너지로 전환되어 쓰일 수 있게 된다. 이와 같은 전지를 Galvanic cell(=Daniel cell)이라 한다. (옥스토비 p706)
≪ … 중 략 … ≫
Discussion
실험1. 전기 전도도 유무의 측정
회로에 전류가 흐르기 위해서는 용
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전지 0.35V -0.356--0.763=0.407V
오차 0.057/0.407 × 100% = 14.00%
구리-납 전지 0.6V 0.337--0.356=0.693V
오차 : 0.093/0.693 × 100% = 13.42%
참고자료 표준 일반화학실험(제 6개정판) 1.실험제목
2.실험날짜
3.분석
4.이론
5.기구 및 시약
6.실험방법
7.실
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전지 0.35V -0.356--0.763=0.407V
오차 0.057/0.407 × 100% = 14.00%
구리-납 전지 0.6V 0.337--0.356=0.693V
오차 : 0.093/0.693 × 100% = 13.42%
참고자료 표준 일반화학실험(제 6개정판) 1.실험제목
2.실험날짜
3.분석
4.이론
5.실험 기구및 시약
6.실험방법
7
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전지: (환원 전극) 구리
(산화 전극) 아연
아연- 납 전지: (환원 전극) 아연
(산화 전극) 납
구리- 납 전지: (환원 전극) 구리
(산화 전극) 납
실험분석
오차분석
생각해볼 사항
1)
2)
3)
4) 실험 18 화학 전지와 전기화학적 서열
실험방법
준비물
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장현태 외 3인 공역, 동화기술, 1999 1. 실험제목
2. 실험일자
3. 실험목적
4. 실험이론
(1) 반응기의 종류:
(2)반응 속도식의 정의:
(3)Mole balance를 이용한 반응 속도식의 유도
(4)반응 속도식 측정 방법
-적분법, 미분법
5. 참고문헌
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