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전자수 : 반결합궤도함수에 있는 전자수
원자궤도함수는 s(핵에 마디면 없음), p(마디면 1개), d(마디면 2개)등으로 표시한다.
분자궤도함수는 σ(마디면 없음), π(마디면 1개), δ(마디면 2개)
H2 분자 궤도함수에 대한 에너지 준위 그림
예1)He2+ 분
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, 다음의 관계식으로 구할 수 있다.
형식전하 = 최외각전자수 - (고립전자의 전자수 + 결합전자수)
[2] VSEPR 모형
이 모형은 비금속 원자들로 형성된 분자들의 기하학적 (입체적) 구조를 예측하는데 유용하다. 화학결합의 안정성은 루이스 이론
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전자수-반결합성전자수)/2 = (10-4)/2 = 3
결합차수3 = 3중결합
N
N
2p ↑ ↑ ↑
2p ↑ ↑ ↑
π↑↓↑↓
σ↑↓
σ*↑↓
2s↑↓
2s↑↓
σ↑↓
σ*↑↓
1s↑↓
1s↑↓
σ↑↓
9. ClF3 의 가능한 Shape를 Sidgwick 와 Powell 의 이론과 혼성이론에 기초해서
3가지 가능
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전자수 - 4l + 2
껍질에 채울 수 있는 총 전자수 - 2n2
1
0(1s)
s(1개)
0
1(1개)
2
2
2
0(2s)
s,p(2개)
0
1,3(4개)
2
8
1(2p)
-1,0,+1
6
3
0(3s)
s,p,d(3개)
0
1,3,5(9개)
2
18
1(3p)
-1,0,+1
6
2(3d)
-2,-1,0,+1,+2
10
4
0(4s)
s,p,d,f(4개)
0
1,3,5,7(16개)
2
32
1(4p)
-1,0,+1
6
2(4d)
-2,-1,0,+1,+2
10
3(4f)
-3,-2
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전자수와 얻은 전자수는 항상 같다.
전자를 잃은 쪽은 산화, 전자를 얻은 쪽은 환원된다.
산화수(산화 상태)
산화수(Oxidation number)
⇒ 화합물을 형성할때 중성 원자들이 잃어 버리거나 얻게 되는 전자들의 수
산화 → 산화수 증가
환원
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