|
HgO + H2O → Hg + 2OH-
전체반응 : Zn + HgO → ZnO + Hg
(e) 연료전지
연료의 산화에 의해서 생기는 화학에너지를 직접 전기에너지로 변환시키는 전지이다. 특징은 반응물이 외부에서 연속적으로 공급되어 반응생성물이 연속적으로 계의 바깥으로 제거
|
|
|
전지
2. 다니엘 전지의 구조
3. 다니엘 전지의 반응식
4. 전지의 표시법
5. 염다리
6. 0.5M CuSO4 제조
7. 각몰 농도의 ZnSO4 제조
8. Nernst Equation
Ⅴ. 방 법
Ⅵ. 결 과
1. 전체 반응식
2. 이론값, 실험값 구하기
|
|
|
전지(Battery)가 필요합니다. 또 장마철이나 태풍등의 영향으로 비교적 장기간 태양전지가 작동할 수 없는 경우를 대비하여 보조발전기(주로 화력발전기)도 있어야 합니다.
대표적인 전력계통도를 표시하면 아래의 그림과 같습니다. 그림에 표
|
|
|
+이온으로 전자가 이동된다.
전류의 흐름
1. 아연 산화전극에서 산화 반쪽 반응에 의해 전자가 생성된다.
Zn(s) →Zn2+ (aq)+ 2e-
외부 회로로 전자를 흘려보내고 있는 이 전극은 일반적으로 전지의 (-)극으로 표시되어 있다.
2. 산화전극에서 생성된
|
|
|
전지나 축전지에 1.5V, 6V 라는 것은 전지의 기전력을
나타내고 전위가 높은 쪽을 (+)극,낮은 쪽을 (-)극으로 표시
한다.
전지의 기전력과 내부 저항 : 전기 회로에서 전류는 전지의
(+)극에서 (-)극으로 흐르지만 전지의 내부에서는 (-)극
→
|
|
메뉴펼치기
