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전해로에서 제거된다. 용융동으로 산소를 제거하는 방법으로는
(1)탄소를 환원제로 사용하거나 환원분위기하에서 주조한다.
(2)전해동을 직접 압출하는 법
등이 있다.
■ 전해제련 및 정련
● 전기분해의 원리
◆ 전해조전압
● 용융
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11
2) 축전지 11
3) 수은전지 12
4) 연료 전지 12
5) 부식 14
8. 전기분해 14
1) 물의 전기분해 15
2) Na2SO4 수용액의 전기분해 16
3) 알루미늄의 전기제련 16
4) 구리의 정련 16
Ⅲ. 결 론 17
Ⅳ. 느낀 점 및 감사의 글 18
Ⅴ. 참고 문헌 18
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전압계 (D.C.10V)
2. 전류계 (D.C. 300mA)
3. 백금선
4. 전해액 (황산 1N 용액)
5. 단자
6. Slide 저항
7. 전지
실험 방법
1. 전해액의 제조
1N H2SO4 전해액을 만든다. H2SO4 -49g/증류수 1l
2. 장치
그림과 같이 회로를 연결하고 전해조안에 2개 전극의 전위위치가
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전압 특성과 수소 화학 전지의 전력을 나타낸 것으로 부하저항이 2Ω에서 최대출력을 나타내었다.
화학 전지의 에너지 효율과 패러데이 효율을 산출하기 위해 전해조의 수소 저장 탱크의 출력 단자를 화학 전지의 입력 단자에 연결하였다. 화
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전압)가 결정적 요인이다.
3. 결론
지금까지 이번 실험에 필요한 이론적 배경에 대해 알아보았다. 전해연마랑 양극산화에 대하여만 알아보려 하였지만 연관된 내용들이 많아서 추가로 들어간 것이 많다.
앞의 내용을 간단히 요약해보자면, 전
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전해액 중에서 양극으 로 (이때 발생기산소에 의한 산화피막형성),음극은 납등 불활성 재료를 사용.
③ 피막의 조성:Al₂O₃,무정형(無定型)
④ 소지금속인 Al의 순도가 좋을수록 미려하고 광택이 있는 피막가능
⑤ 양극산화피막에 사용되는
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전해조에 수직으로, 바르바하법에서는 수평으로 장착된다. 전해 후 나뭇가지처럼 석출한 은을 긁어내거나 충격으로 떨어뜨려 모으고 융해시켜 전기은으로 만든다. 순도는 보통 99.99% 이상이 된다.
(4) 용도
전체 공급량의 약 15%가 화폐 제조에
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전해조에서 일어나는 전위차를 보정하기 위하여 1~3개월마다 정전압으로 10~12시간 충전하여 각 전해조의 용량을 균일화 하기 위한 방식
20. 설폐이션 현상(소방전기 기출)
= 충전이 부족할 때 축전지의 극판에 백색황산연이 생기는 현상
21. 축
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전해액은 20~25% 수산화칼륨 수용액에 소량의 수산화리튬을 첨가한 것이 많이 사용된다. 음·양의 두 극판은 서로 엇갈리게 짜서 니켈을 도금한 강판제, 또는 스티롤 등의 합성수지로 된 전해조에 넣고, 두 극판은 염화비닐 등의 다공판인 세퍼
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전압 전류법 [ Voltammetry ]
전해조를 이용하여, 한 쪽의 전극을 지시 전극으로 하고, 전극단자 간에 가하는 전압 또는 일정 전위기(Potentiostat)와 기준 전극을 사용하여, 지시 전극의 전위와 흐르는 전류와의 관계를 조사하여, 피시험액 중에서 화
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