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20ml = 0.1N * 24.0ml) , ((x)=), ((x)=0.120N)
위에서 구해진 각각의 값들을 바탕으로 오차율을 구해보면, (실험치는 종말점, 이론치는 당량점에서 구한 산 농도이므로)
-. HCl의 경우:
x 100(%)= 0.43%
-. CH3COOH의 경우:
x 100(%)= 0.83%
위로부터, 종말점에 의해 구
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01. 실험 제목
은 이온을 이용한 적정
02. 실험 목적
Chioride 이온을 질산은 용액으로 분석하며, 당량점 부근에서 색깔을 띤 침전이나 착화합물이 형성되도록 하여 종말점을 알아낸다.
03. 실험 원리
1) 적정
- 특정 화학종의 농돌르 결정하
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종말점에서 가 와 반응하여 적갈색의 Ag2CrO4가 생성되어 종말점을 확인할 수 있도록 최소량을 사용하여야 한다.
(2) Volhard 법
Volhard법은 은이온을 질산 산성용액에서 티오시안산칼륨(EH는 티오시안산암모늄)의 표준용액으로 침전법 적정하는 것
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종말점 pH=7), 메틸 레드(종말점 pH=5), 페
놀프탈레인(종말점 pH=9)를 사용하고, 약한 산 - 센 염기 적정에는 pH 9에서 지시약의 색이 변하므로 페놀
프탈레인(종말점 pH-9)이 적합하고, 메틸 레드(종말점 pH=5)는 적합지 않다. 만일 메틸 레드를 사용할
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종말점에 가까워지면 티오시안화칼륨 표준용액을 1방울 떨어뜨릴 때마다 삼각플라스크를 잘 흔들어 주면서 색깔의 변화를 주의하여 관찰한다.
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종말점은 용액이 엷은 분홍색을 띨 때이므로 이때의 뷰렛의 눈금을 잘 읽고 기록해 둔다.
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