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0ml = 0.1N * 24.0ml) , ((x)=), ((x)=0.120N)
위에서 구해진 각각의 값들을 바탕으로 오차율을 구해보면, (실험치는 종말점, 이론치는 당량점에서 구한 산 농도이므로)
-. HCl의 경우:
x 100(%)= 0.43%
-. CH3COOH의 경우:
x 100(%)= 0.83%
위로부터, 종말점에 의해 구한
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종말점에서 가 와 반응하여 적갈색의 Ag2CrO4가 생성되어 종말점을 확인할 수 있도록 최소량을 사용하여야 한다.
(2) Volhard 법
Volhard법은 은이온을 질산 산성용액에서 티오시안산칼륨(EH는 티오시안산암모늄)의 표준용액으로 침전법 적정하는 것
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종말점 pH=7), 메틸 레드(종말점 pH=5), 페
놀프탈레인(종말점 pH=9)를 사용하고, 약한 산 - 센 염기 적정에는 pH 9에서 지시약의 색이 변하므로 페놀
프탈레인(종말점 pH-9)이 적합하고, 메틸 레드(종말점 pH=5)는 적합지 않다. 만일 메틸 레드를 사용할
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종말점에 가까워지면 티오시안화칼륨 표준용액을 1방울 떨어뜨릴 때마다 삼각플라스크를 잘 흔들어 주면서 색깔의 변화를 주의하여 관찰한다.
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종말점은 용액이 엷은 분홍색을 띨 때이므로 이때의 뷰렛의 눈금을 잘 읽고 기록해 둔다.
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종말점을 결정한다. 종말점을 아는 데는 여러 방법이 있으나, 가장 간단한 것은 눈으로 확인하는 방법이며, 이것을 시각적정이라고 한다. 이에는 지시약의 변색을 이용하는 방법(지시약 적정법)과, 반응시약 자체가 변색하는 경우(예를 들면
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