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중화적정 곡선
1) 강산을 강염기로 중화하는 경우-염산 + 수산화나트륨
중화점은 pH가 7 근처이고, 지시약으로는 산성 영역에서 변색하는 메틸 오렌지와 염기성 영역에서 변색하는 페놀프탈레인을 모두 쓸 수 있다. 지시약을 쓸 수 있는 pH 범위
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실험 목적
중화적정법으로 미지의 시료의 농도를 알 수 있으며, 지시약 사용에 따른 변색과 그 원리를 알 수 있다.
중화적정법이란
산과 알칼리의 중화반응을 이용해서 정량하는 방법으로 산염기적정이라고도 하며, 이것은 다음 2종류
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1. 실험목적
① 산. 염기 / 중화반응의 정의에 대해서 알아본다.
② pH meter의 작동원리에 대해 알아본다.
③ 산. 염기 표준용액을 만들어보고, 농도를 정확히 모르는 강 산과 약 산 용액을 강한
염기 표준용액으로 적정하여 농도를
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종말점의 차이:적정오차
* 적정에서는 당량점과 종말점이 일치하는것이 이상적이다. 1. 적정
2. 중화적정
(1) 중화반응
(2) 중화적정과 그 원리
* NV=N`V`
(3) 중화적정 곡선
3. pH 지시약
4. 중화적정과 지시약의 선택
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중화적정을 이용하여 시료 용액의 부피와 그것을 중화시킬 때까지의 가하여지는 부피로부터 계산을 통해 시료 중의 성분 양을 알아보는 실험이었다.
가장 먼저 0.1M HCl 500ml를 만드는 실험을 하였다. 이것은 표준용액으로 사용하기 위하여 만
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NaOH로 엷은 분홍색이 될 때까지 적정한다.(3회 반복)
8) NaOH 용액의 평균소비 mL 수를 구하여 NV = N\'V\'를 이용, 정확한 농도를 계산한다.
5. 결과.
- 역가(factor)= 0.72
중화적정
1회
2회
3회
초산
횟수
1회
2회
3회
평균
소비 mL
0.15 38mL
0.16 32mL
0.16 34.3mL
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중화적정 실험을 통하여 미지의 산의 농도를 구하였다. 염산 과 식초를 둘 다 20ml씩 떠와서 0.1N의 수산화나트륨으로 중화 적정을 하였다. 염산 은 19ml를 청가했을 때, 식초는 24.5ml를 첨가했을 때, 염산은 주황색에서 노란색으 로, 식초는 무색
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중화적정 실험을 통하여 미지의 산의 농도를 구하였다. 염산 과 식초를 둘 다 20ml씩 떠와서 0.1N의 수산화나트륨으로 중화 적정을 하였다. 염산 은 19ml를 청가했을 때, 식초는 24.5ml를 첨가했을 때, 염산은 주황색에서 노란색으 로, 식초는 무색
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중화가 진행됨에 따라 반응액의 pH가 조금씩 변화하지만 당량점의 전후에서는 일반적으로 pH가 급격히 변화한다. 이 당량점을 정확히 알기 위해서는 당량점 에서의 pH 변화에 맞는 지시약을 선택하는 것이 중요하다. 산, 염기의 중화적정시 그
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Discussion
중화적정은 1학기 분석화학실험 시간에 배웠기 때문에 그리 어려운 실험은 아니었다. 1학기 분석화학실험 할 때는 모든 시약을 조교가 다 만들어 주어서 많은 부분이 이해가 되지 않고 왜 factor를 구해야 하는 지도 몰랐다. 이번 실험
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