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적정
0.0
0.5
2.5
0.4
5.0
0.33
7.5
0.27
10.0
0.2
12.5
0.17
15.0
0.13
17.5
0.09
20.0
0.06
22.5
0.03
23.0
0.02
24.0
0.01
24.5
0.0005
*당량점 : 용액 속의 염산을 완전히 중화시킬 만큼의 수산화 나트륨을 넣어준 상태
*표준용액 : 적정을 이용해서 산이나 염기의 농도를 알아
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적정한다.
총알칼리를 중화하는데 사용된 HCl량: 16.5 ml
역적정시 사용된 HCl량 : 20 ml
Factor = 1.0
(답)
혼합물 Na2CO3와 NaHCO3의 %함량을 구하는 식은 아래와 같다.
NaHCO3 (%) = 0.0084 * b * 100
c * d
Na2CO3 (%) = 0.0053 * (a-b) * 100
c * d
a, b, c, d 값을 구하면
a =
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와 pH 변화는 화학 이론의 실제적인 적용 사례로서 유의미한 학습 경험이 되었다.
7. 결과 분석 및 논의
0. 1N HCl과 NaOH의 표준 용액을 조제하고 적정한 결과를 분석해본 결과, 여러 가지 중요한 사실을 확인할 수 있었다. HCl과 NaOH의 중화 반응에
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적정한다.(fNaOH= 1.0131, fHCl = 0.9476)
NaHCO3% =
Na2CO3% =
f
NaOH의 f값 : 1.0131
f'
HCl의 f값 : 0.9476
a
총알칼리 중화하는데 소비한 HClmL * f(0.9476)
b
30mL * f(1.0131)
c
시료량(0.99978g)
d
희석배수(=0.1)
◎ 결과
역적정시 사용한 HCl= 21.58mL, 알칼리 적정 시 사용한 HCl =
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위조날조
제목 :산-염기 중화반응
1. 목적
산-염기 적정과 동시에 용액의 온도변화, 지시약을 통해색깔 변화를 관찰하고 적정곡선 작성을 통해 당량점을 측정,당량점에서 pH계산을 통해 중화반응을 확인한다.
2. 이론
산(acid)_아레니우스 정
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적정은 강산과 강염기의 중화 반응을 통해 진행된다. 일반적으로 페놀프탈레인 같은 지시약을 사용하여 pH 변화에 따른 색 변화를 관찰함으로써 적정의 종말점을 정확하게 파악할 수 있다. 이 과정에서 발생하는 화학 반응은 HCl과 NaOH의 몰 비
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목표 및 설계 의도
2. 이론적 배경 및 실험적 원리
1) 염산의 특성
2) 적정의 개념
3) 중화 반응의 이해
4) 산-염기 지시약의 역할
5) 메틸오렌지의 성질
3. 실험에 필요한 재료 및 절차
4. 실험 결과의 분석
5. 결과에 대한 심층적 논의
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적정이 완료되면 실험 결과를 분석하고, 그래프를 작성하여 완충용액의 특성을 정량적으로 분석한다. 이 과정을 통해 완충용액의 작용 메커니즘과 적정 원리를 체계적으로 이해할 수 있다. 1. 실험 주제
2. 실험의 목표
3. 사전 준비 사
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현상이다. 또한 적정법을 사용하여 아세트산의 농도를 정확히 측정함으로써 그래프를 통해 흡착 이론을 검증할 수 있었다. 흡착 평형점에서의 데이터는 라앙귀르(isotherm) 모델에 부합하며, 이는 아세트산이 고체 표면에 대해 상한 흡착 경향
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를 올린 후 손바닥으로 굴려서 국수모양을 만든다.
(단, 유리판은 5mm이상의 sanding처리 한 것이다.)
2. 직경 3mm정도에서 부스러지면 시험을 중단한다.
3. 직경 3mm정도의 토막을 모아 함수비를 측정한다.
실험 결과 :
총 결과 정리 :
소성지수 : 1
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