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중화시키는 이상으로 과량가해야 한다. 만약 H2SO4가 부족하면,
이와 같은 반응이 일어나므로 MnO2 · H2O의 갈색 침전이 생겨 실험은 실패로 돌아가기 때문이다. 1.Title
2.Abstract
3.Introduction
① 실험목표
② 산화 환원적정
③ 자체지시약
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포함함으로서 실질적으로 방법은 모두 14 개인 결과임
가 : 화학의 연구 방법 소개
나 : 학습 지도
다 : 화학 학습에 관한 흥미 제고 방안
라 : 과학 탐구
마 : 과학·기술·사회의 상호 관련성 이해를 위한 탐구 과제
바 : 학습 과정과 자료 준비
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그래프 작성 기술 등을 활용하는 경험을 쌓을 수 있다. 이 실험을 통해 화학 분석의 기초와 더불어 적정법의 다양성과 그 실제적 응용 가능성을 경험하며, 화학 분야에서의 실질적 이해도를 높일 수 있다. 이러한 과제는 이후 다양한 화학적
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중화 적정
① 물의 자동 이온화
가. 순수한 물은 양쪽성 물질이므로 H+를 서로 주고 받아 아주 적은 양의 H3O+와 OH-를
생성함.(매우 약한 전해질)
H2O(l) + H2O(l) H3O+(aq) + OH-(aq)에서
나. 물의 이온곱 상수(Kw): 물의 농도는 항상 일정하므로,
Kw = K ×
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적정하였다. 물이 3 mL일 때와 3.5 mL일 때의 아세톤과 톨루엔의 wt %(질량 퍼센트)와 몰분율이 다르지만 임계 곡선 상에 모두 포함되므로 그래프에는 영향이 없다. 따라서 [실험 방법 4, 만일 아세톤 첨가량이 많아 적정의 종말점을 지나쳤으면 소
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높일수 있다는 결과도 나왔다.
-)실험결과를 보면 그래프가 일정한 방향이 아닌 지그재그 형태인데 이 이유는 실험값이 정확하지 않고 오차값이 포함되어서 그래프의 결과값의 산출이 위와같은 그래프의 모형을 띄우게 된것이다.
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중화 적정
① 물의 자동 이온화
가. 순수한 물은 양쪽성 물질이므로 H+를 서로 주고 받아 아주 적은 양의 H3O+와 OH-를
생성함.(매우 약한 전해질)
H2O(l) + H2O(l) H3O+(aq) + OH-(aq)에서
나. 물의 이온곱 상수(Kw): 물의 농도는 항상 일정하므로,
Kw = K ×
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중화 적정
① 물의 자동 이온화
가. 순수한 물은 양쪽성 물질이므로 H+를 서로 주고 받아 아주 적은 양의 H3O+와 OH-를 생성함.(매우 약한 전해질)
H2O(l) + H2O(l) H3O+(aq) + OH-(aq)에서
나. 물의 이온곱 상수(Kw): 물의 농도는 항상 일정하므로,
Kw = K ×
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적정가격보상원칙과 시가보상론, 한국부동산분석학회 부동산학연구, 제11집 제2호, 15-32
박은성, 2012, 삼척시장 소환 무산 ‘원전 갈등’ 심화, 한국일보
박진국, 2006, 피해 지역 축소 항의 의회 점거 농성, 부산일보
이원중, 2009, 유해시설이 주
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그래프(Graph) 정보
3. 정지화상(Photo image, Graphic image) 정보
4. 음향(Sound) 정보
5. 애니메이션(Animation) 정보
6. 동화상(Video) 정보
Ⅴ. e-book(전자책, 전자출판)의 현황
Ⅵ. e-book(전자책, 전자출판)과 코드
1. 코드의 종류
2. 한글코드
Ⅶ. 결
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