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적정하는 이유는 무엇입니까?
- 온도가 낮으면 옥살산이나 그 염의 반응 종말을 알수 없기 때문입니다 1)중화 적정
산과 염기가 당량비로 반응하여 중화한다는 것을 이용하여 농도를 알고 있는 산 또는 염기로부터 농도를 모르는 염기
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염기 농도를 가진 NaOH 250mL 조제
NaOH = 40g
40×× = 1g
∴ 1g NaOH를 사용하여 용액을 제조한다.
★ HCl 실험 (표정)
1차
2차
평균
메틸오렌지
23.3
22.7
23
페놀프탈레인
12.2
12.2
12.2
를 이용하여 HCl의 농도를 구한다.
x × 23 = × 25
x = 0.10869... ≒ 0.1087N
★ 미
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는 염기의 표준용액을 사용하여 농도를 알 수 없는 염기 또는 산을 적정함으로써 정량분석(定量分析)하는 방법이다. 화학반응 중에서 중화반응은 매우 신속하게 진행되고, 산염기 지시약에 의해서 중화점을 쉽게 알 수 있기 때문에 산 또는
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실험 목적
중화적정법으로 미지의 시료의 농도를 알 수 있으며, 지시약 사용에 따른 변색과 그 원리를 알 수 있다.
중화적정법이란
산과 알칼리의 중화반응을 이용해서 정량하는 방법으로 산염기적정이라고도 하며, 이것은 다음 2종류
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중화 반응의 종말점을 찾는데 사용된다.
강한 산과 강한 염기의 적정 : 페놀프탈레인 또는 메틸오렌지
강한 산과 약한 염기의 적정 : 메틸오렌지 또는 메틸레드
약한 산과 강한 염기의 적정 : 페놀프탈레인
약한 산과 약한 염기의 적정 : 지시
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적정이란
- 화학평형상수
- 기체상수의 원리
- 산-염기의 3가지 이론
(1) arrhennius의 정의
(2) Bronsted-Lowry의 정의
(3) Lewis 의 정의
플랜트 부분
- 면접 장소까지 오는데 이용한 교통수단을 설명하고 여기에서 화학공학이 어떻게 이용되고 있는
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