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염기 농도를 가진 용액(NaOH) 실험
1차
2차
평균
메틸오렌지
21.6
-
21.6
페놀프탈레인
21.2
21
21.1
를 이용하여 NaOH의 농도를 구한다.
0.1087 × 21.1 = x × 25
x = 0.0917428 ≒ 0.0917N
[실험3] 수산화나트륨 / 탄산나트륨 혼합물의 정량(Warder 법)
(1) 0.1N NaCo 표준
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산을 적정하는 산적정이 있으며, 산염기적정이라고도 한다. 산의 표준용액으로는 염산 또는 황산을 사용하고, 염기의 표준용액으로는 수산화나트륨 또는 수산화바륨 등을 사용한다.
일반적으로 강한 산이나 강한 염기인 경우에는 중화점에
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염기성 염이 만들어지기 때문이다.
4) CH3COOH의 이온화상수(산해리상수)를 구하라.
=>
5. 실험 고찰
=> 이번 실험은 산-염기 중화적정 실험을 통하여 미지의 산의 농도를 구하였다. 염산 과 식초를 둘 다 20ml씩 떠와서 0.1N의 수산화나트륨으
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염기성 염이 만들어지기 때문이다.
4) CH3COOH의 이온화상수(산해리상수)를 구하라.
=>
5. 실험 고찰
=> 이번 실험은 산-염기 중화적정 실험을 통하여 미지의 산의 농도를 구하였다. 염산 과 식초를 둘 다 20ml씩 떠와서 0.1N의 수산화나트륨으
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중화적정에 불필요한 산이나 염기가 소모되어 결과가 다르기 때문이다. 그러므로 순수한 물인 증류수를 사용하여 다른 이온들이 물에서 수소이온이나 수산화이온과 반응을 할 수 없도록 해야 한다.
2) 결과에 대한 해석
- 실험 과정에서 페놀
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산화 환원 적정이란
- 화학평형상수
- 기체상수의 원리
- 산-염기의 3가지 이론
(1) arrhennius의 정의
(2) Bronsted-Lowry의 정의
(3) Lewis 의 정의
플랜트 부분
- 면접 장소까지 오는데 이용한 교통수단을 설명하고 여기에서 화학공학이 어떻게 이용
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