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반응열 측정 실험이었다.
온도계가 최고점에 올라가는 지점을 측정하여 반응열을 구하는 것
이었다. 온도의 변화가 그다지 크지 않아 측정시 약간의 어려움이
있었다. 이번 실험을 통해 중화반응은 발열반응인것을 확인하였고
온도측정을
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반응열() 측정
H+(aq) + Cl-(aq) + KOH(s) H2O(l) + K+(aq) +Cl-(aq)
교반자석+비커의 무게 (ⓛ) 126.78g
KOH(s)의 무게 2.72g
중화된 용액과 비커의 무게 (②) 228.67g
중화된 용액의 무게 (③=②-ⓛ) 101.89g
염산 용액의 온도 () 21℃
중화된 용액의 최고 온도 () 29.2℃
온
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중화점에서의 반응열 차이를 보면 약간의 다름을 알 수 있다. 실험 전 가정에서는 산, 염기의 세기는 다르지만 산, 염기가 중화반응을 하는 농도가 같다면 반응열을 같을 것이라 생각했다. 중화반응의 알짜반응을 생각해보자.
이 알짜반응식
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반응열 측정
(3) 용해열 측정
(4) 중화열 측정
2. 실험 데이터
A,B,C,D - 표, 그래프(liner 되어있음)
3.실험 데이터 분석
(1) 간이 열량계의 열용량 결정
(2) 반응열 측정
(3)용해열
(4)중화열
(5) 헤스의 법칙 비교
4. 결과 및 토의
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[일반화학실험] 반응열과 헤스의 법칙
1. Abstract & Introduction
고체 수산화나트륨과 염산의 중화반응을 한단계 및 두단계로 진행시켜 각 단계의 반응열을 측정하고 헤스의 법칙을 확인한다.
헤스의 법칙(Hess\' law)1) : 한 화학반응의 반응열, 또는
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