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KI 10ml
KI 20ml
3% H2O2 5ml
3% H2O2 10ml
3% H2O2 5ml
증류수 15ml
증류수 10ml
증류수 5ml
2.0
24
16
23
4.0
39
30
32
6.0
57
43
43
1. 산소 발생에 걸린 시간 (초)
2. 초기 반응 속도
혼합물 A
혼합물 B
혼합물 C
KI 10ml
KI 10ml
KI 20ml
3% H2O2 5ml
3% H2O2 10ml
3% H2O2 5ml
증류수 15ml
증류
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초기반응속도
혼합물A
혼합물B
혼합물C
KI 10mL
KI 10mL
KI 20mL
3% H2O2 5mL
3% H2O2 10mL
3% H2O2 5mL
증류수 15mL
증류수 10mL
증류수 5mL
초기 반응 속도
1.49(mL/min)
3.03(mL/min)
2.73(mL/min)
3.반응 차수와 속도식
m : 1.003
n: 3
반응속도식 : V= 3.1x10^-4[H2O2]^1.003[KI]3
결과처
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반응이 일어나있는 상태에서 그 용액을 가지고 실험을 하였기 때문일 가능성이 있다(위의 결과는 조교님께서 직접 실험하신 데이터값)
평균 시간으로 초기반응속도를 구했고, 초기 반응속도로 반응차수도 구하고 K값도 구하였다. 여러 가지
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47
산소의 몰수
nH2O = 1 atm*0.0020 L / 0.08206 Latmmol-1K-1*298K
nH2O = 8.2*10-5 mol
H2O2의 몰수
H2O2 : O2 = 2 : 1
x = 2*8.2*10-5 mol = 1.6*10-4 mol
H2O2의 몰농도
1.6*10-4 mol/ 0.0300 L= 0.0053 M
3. 초기 반응 속도법을 이용하여 구한 반응 차수와 반응 속도식
v1=0.13 mL/s
v2=0.80 mL/s
v
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초기 반응 속도법을 이용하여 구한 반응 차수와 반응 속도식
v1=0.13 mL/s
v2=0.80 mL/s
v3=0.22 mL/s
3-1. m(H2O2에 대한 반응 차수) :
m = 2.6
3-2. n(KI에 대한 반응 차수) :
n = 0.76
3-3. 반응 속도식(속도 상수=k, 반응속도=v) :
v= k[H2O2]2.6[KI]0.76
4. 초기 반응 속도법
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