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충돌수의 비율은 Boltzmann 분포에 의해 근사적으로 로
나타내진다. 충돌수의 온도 의존성은 크지 않기 때문에 근사적으로 정수라고 하면
아레니우스식이 얻어지는 것이다.
④Machanism
⑤수분해 반응
: 수분해(가수분해) 반응이란 자연계의 화학
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충돌수에 비례하게 된다. 반응물질의 농도가 크면 클수록 반응물질 사이의 충돌수가 커져 반응이 일어날 가능성이 커지기 때문이다.
따라서 반응속도는 반응물질 농도의 함수로 나타내어진다. 여기서 반응속도와 반응물질 농도와의 관계를
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. 이를 기반으로 속도 상수를 구해보았는데, 근삿값인 1을 구할 수 있었다. 정확한 값이 나오지 않은 이유들로는 유리기구의 불확실성을 들 수 있고, 농도를 희석시키는 작업을 한사람이 도맡아 하지 않아 개인의 기준에 따라 증류수를 섞으면
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단위부피당 총 충돌수(충돌밀도) :
( 두 기체분자들의 반응속도에 대한 상한을 결정 )
평균상대속력 :
: 환산 질량(reduced mass)
: 환산 몰질량(reduce molar mass)
문제) 298K 온도에서 산소분자에 분자에 대한 수소분자의 평균상대속력은 얼마인가?
풀
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충돌수와 속도에 영향을 미치게 되며 이는 일정부피속의 압력에도 영향을 주게 된다. 이번 실험을 통해 기체시료의 온도에 따른 압력과의 관계를 알아보도록 하자
4. 실험 결과
A. 기체의 압력- 부피 관계
1. 압력 VS 부피 그래프에서 기체에
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