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,일진사, 2005년
-화학실험대사전(상하), 문성명, 한국사전연구사, 1992년 목차
-예비-
1. 목적
2. 원리
3. 실험 방법
4. 결과처리의 처리
5. 실험시 유의사항
6. 실험 기구와 시약
-결과-
1.실험결과
2. 결과 및 고찰
￭ 참고문헌
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용해도곱 상수의 결정
1)깨끗하게 씻어서 말린 100mL 비커 4개에 각각 증류수, 0.10M 0.050M 0.025M NaOH 용액을 25mL 눈금실린더로 50mL씩 넣는다.
2) 각 비커에 약 숟가락으로 반 정도의 수산화 칼슘 고체를 넣고 10분간 잘 저어서 평형에 도 달하도록 한
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4. 실험이론
4-1. 평형상수의 결정
4-2. 용해도곱상수의 결정
5. 실험기구 및 시약
5-1. 실험기구
5-2. 시약
6. 실험방법
7. 실험결과
8. 고찰
8-1. 오차의 원인 분석
8-2. 오차를 줄이기 위한 방안
8-3. 생각해야 할 사항
9. 참고문헌 및 사이트
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aOH : 0.015/2= 0.0075M
2) 0.06M NaOH : 0/0= 0M
● Ca(OH)₂ 용해도
- 〔Ca2〕×74.09g/mol×0.1
1) 증류수 : 0.02×74.09×0.1= 0.1481
2) 0.02M NaOH : 0.015×74.09×0.1= 0.1111
2) 0.04M NaOH : 0.0075×74.09×0.1= 0.05557
2) 0.06M NaOH : 0×74.09×0.1= 0
● Ksp
- Ksp=〔Ca2〕〔OH〕^2
1) 증류수 : 0.02×0.04
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1. 실 험 목 적
2. 실 험 이 론
1) 공통이온 효과
2) 르 샤틀리에의 법칙
3) 용 해 도
4) 용 해 도 곡 선
5) 용 해 도 곱
6) Ksp (용해도곱상수)
7) 균일 평형과 불균일 평형
8) 실 험 기 구 및 시 약
3. 실 험 방 법
4. 참 고 문 헌
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상수를 크게한다 → 결론은?
6. 자동제어에서 정작동이란?
7. 2차계에서 위상각의 범위?
8. Time Constant가 커지면 평형에 도달하는 시간이 느려지는가?
분리공정
1. 이론단수 HETP 문제
2. 추제비/추제/추제량
3. 추출중 틀린 것은?
4. 용해도 차가 큰
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