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용해도
Ca(OH)2의 용해도(S) = [Ca2+] mol/L
5)용해도곱 상수(Ksp)
Ksp = [Ca2+][OH-]2
7. 실험 시 주의사항
수산화나트륨(NaOH)은 조해성이 있으므로 빠르게 측정하여 용액을 만든다. 또한 만약 흘렸을 경우에는 바로 휴지로 닦아낸다. 1. Subject
2. Object
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용해도곱상수와 용해도의 개념에 대해 확실히 알 수 있었다. 다음 실험부터는 오차가 발생하지 않도록, 많은 노력을 기울여야겠다.
참고문헌
-화학실험, 화학교재편찬연구회 ,녹문당, 2003년
-화학실험사전(재미있고알기쉬운),Samaki Takeo/정해
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용해도곱상수결정)
1. 원리
1) 균일 평형과 불균일 평형
2) 이 반응에 관여된 화학반응식
3) 공통이온 효과
4) Ksp
2. 실험방법
Ⅲ. 화학실험 사례3(산소요구량)
1. 실험제목
2. 실험목적
3. 관계 지식
4. 실험방법
1) 중크롬산칼륨에 의한 화
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②에서 평형상수 K = 이다. ※평형상수값은 FeSCN2+ > Fe(SCN)2+
=> ①의 반응식에서 평형상수를 구할 때 분모에 [SCN-]이 있지만, ②의 반응식에서 평형상수를 구할 때, 분모에 [SCN-]2 이다. 그러므로 색을 띤 화학종이 FeSCN2+일 때보다, Fe(SCN)2+일 때
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사전
3) http://kr.encycl.yahoo.com
4) http://www.dongseo.ac.kr/appli_home/study/index.htm
5) 위키피디아(www.wikipedia.org) 1. 실험제목
2. 실험날짜
3. 실험목적
4. 실험이론
4-1. 평형상수의 결정
4-2. 용해도곱상수의 결정
5. 실험기구 및 시약
5-1. 실험기구
5-2.
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