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평형에서의 FeSCN의 농도 측정
2) 평형에서의 반응물과 생성물의 농도 계산하기.
2. 이 실험에서 구한 K값이 1보다 큰지 작은지를 말하고, K값이 1보다 크다는 것은 무엇을 의미하는가?
3. 반응온도가 올라가면 평형상수 K 값은 어떻게 되겠
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측정 오류가 있을 수 있다. 눈금실린더로 정확하게 재지 않고 섞었을 경우, 시험관 안에 용액의 색깔을 잘못보고 측정해서 농도를 구했을 경우, 눈금실린더와 비커를 제대로 씻지 않아서 등의 사소하다고 생각 할 수 있지만 실험에 결과에 큰
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평형상수 계산식
3) 평형농도 및 평형상수
시험관 번호
[Fe3+]
[SCN-]
[FeSCN2+]
K
1
2
3
4
5
6
5. Question (문제)
1) 사용하는 시험관의 지름이 동일해야 하는 이유는 무엇인가?
이번 실험에서 색이 같아 질 때의 시험관에 들어있는 용액의 높이를 측정하여
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측정한 후, 측정용액을 측정하는 과정에서 Cuvette이 제대로 헹구어지지 않아서 흡광도 측정에 오류가 난 것으로 생각된다.
계산을 많이 하는 복잡한 실험이어도 그 과정을 거쳐 평형상수를 얻어내었다. 그러나 3개의 평형상수가 음의 값을 가
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FeSCN2+가 만들어진다.
Fe3+(aq) + SCN-(aq) → FeSCN2+(aq)
착이온의 농도(X)를 측정하면 이 반응의 평형상수를 계산할 수 있다.
(a와 b는 각각 Fe3+와 SCN-의 초기 농도)
그 전에 생성된 착이온의 농도를 구해야 한다. 생성된 착이온의 농도는 착이온의 표준
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측정방법을 설명하라
♦ 벤젠에 대해
♦ 벤젠이 평면에 있는지 없는지에 대해
♦ 산염기 개념
♦ 엔트로피와 엔탈피에 대해 설명하시오.
♦ 양자역학
♦ 몰농도와 몰랄농도
♦ DNA염기쌍의 상보적 결합, 그 결합의 종
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평형상수
- 기체상수의 원리
- 산-염기의 3가지 이론
(1) arrhennius의 정의
(2) Bronsted-Lowry의 정의
(3) Lewis 의 정의
플랜트 부분
- 면접 장소까지 오는데 이용한 교통수단을 설명하고 여기에서 화학공학이 어떻게 이용되고 있는 지를 설명하시오.
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평형을 비롯한 분석화학 에대한 원리와
특성을 학습했습니다. 또한 ‘분자 열역학’ 수업을 통해 화학반응, 상변화, 열발생, 열전도, 대류가 일어나고 그에 따라 점도, 밀도, 반응속도상수, 엔탈피
등 물질상수들도 변하는 등 전부 비선형적
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상수 0 → 특성방정식으로 푼다 → 음의근 3개 나왔다 → 비례제어상수를 크게한다 → 결론은?
6. 자동제어에서 정작동이란?
7. 2차계에서 위상각의 범위?
8. Time Constant가 커지면 평형에 도달하는 시간이 느려지는가?
분리공정
1. 이론단수 HETP 문
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평형설을 도입하여 설명할 수 있다.
2. 자료 출처
참고자료
도서명
저자
발행처
발행년도
쪽수
고등학교
교과서
지구과학Ⅰ
최변각 외
천재교육
2016
25∼30, 62∼71,
192∼197, 203∼204
지구과학Ⅰ
이태욱 외
교학사
2016
23∼27, 61∼71,
179∼183, 198∼200
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