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평형상수 ............................................ 3
3. 평형상수의 이용 .................................. 5
4. 고체를 포함하는 평형 .......................... 6
5. Le Chatelier의 원리 ............................ 7
6. 외부영향이 화학평형에 미치는 영향 ..... 7
결
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: 공통이온 효과(공통이온의 존재에 의해 용해도가 감소) 8장 평형의 결과
8.1 Bronsted-Lowry 이론
8.2 양자화 및 탈양자화
8.3 다양자 산
8.4 양성양자 시스템
8.5 산-염기 적정
8.6 완충작용
8.7 지시약
8.8 용해도 상수
8.9 공통이온 효과
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평형상수 값을 구하는 과정에서 다소 오차가 발생하였다. 평형상수에 영향을 미치는 요인인 온도의 미세한 변화로 인해 오차가 발생했을 것으로 추측된다. 더불어, 각 용액의 몰농도와 평형상수를 계산하는 과정에서 반올림의 오차가 발생했
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미치는 영향
if 엔탈피와 엔트로피가 온도 변화에 무관하다고 가정
,
를 대입하면
다른온도 에서는 ,
두식을 빼면 van‘t Hoff 식 (7.15)
이면 ,
if (흡열반응) 이면 즉 이다.
흡열반응의 평형상수는 온도가 증가하면 증가한다.
if (발열반응) 이
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1방울
6M HNO3를 붉은색이 없어질 때 까지
가하고 그 후 몇 방울 더 넣는다.
침전(AgCl 백색) 1. 산화 환원 적정 - 과망간산법
2. 평형상수의 결정
3. 용해도곱 상수의 결정
4. 알코올의 반응
5. 시계반응
6. 양이온의 정성분석- I족
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