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평형상수 계산
다음 불균등화 반응 의 평형상수를 298K에서 계산하라.
풀이) ; 환원, ; 산화
오른쪽 전극 :
;
왼쪽 전극 :
⇒;
9.10 pH에 따른 전위변화
많은 산화 환원쌍의 반쪽반응은 수소이온을 포함.
예) 푸마르산()과 숙신산( 쌍
반응은 수소이
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평형상수 K를 분배계수(Distribution Coefficient)라고 하는데, 주어진 온도에서는 용질의 양에 관계없이 일정한 값을 나타낸다. 즉 두 액체 층에 용해되어 있는 용질의 농도비는 일정하다는 것을 알 수 있게 된다. 일반적으로 물과 유기 용매 사이의
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평형상수 K를 분배계수(Distribution Coefficient)라고 하는데, 주어진 온도에서는 용질의 양에 관계없이 일정한 값을 나타낸다. 즉 두 액체 층에 용해되어 있는 용질의 농도비는 일정하다는 것을 알 수 있게 된다. 일반적으로 물과 유기 용매 사이의
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상수 k와 의 값을 구할 수 있다.
우리 조의 경우 실험 결과값인 값이 음수여서 몰전도도가 음수가 나오는 오차가 생겼다. 오차의 원인으로 용액을 정확히 묽혔는지, 다른 농도의 초산의 전기전도도를 측정할 때 온도를 일정하게 했는지, 전기
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상수(K)는 일정한 값을 갖는다. 하지만 T=25℃에서 실험한 data 값은 일정한 값을 가지지 못하고 있다. 따라서 이 실험치로부터 실제 전해질 용액에서의 평형상수의 비이상성을 알 수 있었다. 그리고 이런 비이상성은 농도, 해리도, 용매의 영향,
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평형상수(Keq)로 표시할 수 있는데 평형상수의 값이 1.8x10-16M 로서 대단히 낮다. 이는 해리되는 정도가 매우 작아 대부분의 물은 해리되지 않고 H2O의 상태에 있음을 의미한다. 그러므로 분모의 H2O 농도([H2O])를 물이 전혀 해리되지 않았다고 가정
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위에서 구한
{ K}_{2 }
의 값은
{ K}_{1 }
값에 비하여 충분히 작은값, 0에 가까운 값을 나타내므로 처음 가정했던 것처럼 평형상수의 정의에 의해 역반응은 무시할 수 있다.y 1. 실험목적
2. 이론
3. 실험 장치와 시약
4. 실험방법
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영향을 받는다. 그러나 산화-환원 적정에서는 유기산의 대부분이 반응에는 관여하지 못한다. 따라서 산-염기 적정 대신에 산화-환원 적정을 진행하는 것이다.
더불어, ascorbic acid의 환원력이 강하여 평형상수가 크다. 평형 상수가 크다는 것은
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. 그리고 같은 부피의 HA 용액 0.01M과 NaA 용액 0.1M을 섞어서 완충용액을 만들었을 때, 근사법을 이용하여 이 용액의 pH를 계산하시오. 단, HA의 평형상수 Ka는 1.0 × 10-5이다. (총 3점 : 각 1점)
· 이유 :
· 방법 :
· pH : 2001년 전공화학 기출문제
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온도의 영향을 조사하기 위한 실험이었다. 현재 화공생명공학과 3학년에 재학중인 학생으로써 반응속도와 반응속도 상수등의 개념 및 내용은 1학년 때 배웠던 Chemistry 에서부터 시작하여 현재 수강중인 Chemical Reaction Engineering 과목에서도 충분
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