|
온도가 증가할수록 평형상수는 감
소하게 된다. 위 식을 적분하여 이 실험의 흡착열을 구해보자.
van\'t Hoff식을 상태1(30℃)에서 상태2(50℃)까지 적분하면 다음과 같다.
(4)Catalyst의 정의
촉매(catalyst)란 반응속도에는 영향을 주지만 자신은 변화
|
|
|
평형상수 k를 구하면 플러스! -예비-
1. 실험 목표
2. 원리
3. 실험 방법
4. 실험 기구 및 시약
5. 결과처리
6. 실험시 유의사항
-결과-
1. 산소 발생에 걸린 시간(표)
2. 초기반응속도(ml/s)
3. 반응차수와 속도식
4. 결과 및 고찰
5. 참고
|
|
|
평형상수와 같은 형태를 띄며 기체의 경우 압력에 관한 식으로도 사용할 수 있다. 위의 식을 이용하여
ΔG = ΔH TΔS 식을
로 바꾸어 쓸 수 있다. 엔탈피는 온도에 영향을 받는 함수로 이 반응에서 온도변화가 없는 경우이므로
이고
즉
라는 식이
|
|
|
온도
온도가 높아질수록 활성화에너지보다 큰 에너지를 가진 분자수가 증가하여 반응속도가 빨라진다.
4. 촉매
활성화 에너지를 변화시켜 반응속도를 증가, 또는 감소시키고, 반응 전후에는 변화가 없는 물질을 촉매라고 하는데 촉매의 종류
|
|
|
ideal solution과 regular solution의 차이가 무엇이냐?
A + B → C 반응이 흡열반응이라면
5. 온도를 올렸을때 평형상수가 커지는가 작아지는가? 왜? 혹시 관련 식으로 설명할수 있느냐?
6. 만약 압력을 올린다면 평형상수가 커지는가 작아지는가?
|
|
|
영향받지 않는다. 위의 식에 양쪽에 물의 농도, [H2O]를 곱하면
이 때 를 산 해리상수 또는 산의 이온화 상수라고 한다. 여기서 값은 특정된 산에 따라 정해진 값을 갖으며, 평형상수와 같이 온도에 따라 그 값이 변한다.
3. Reference : 일반화학, 일
|
|
|
평형상수
- 평형상수는 특정한 온도에서 일정하며 어떤 화학 반응에 대해서도 고유하다. 또한 반응물과 생성물의 초기 양에 관계없이 그 반응의 최종 평형 혼합물의 조성을 결정하게 된다.
(2) 물의 이온화는 평형상수로 나타낸다
-
- (: 25℃
|
|
|
온도, 압력에만 영향을 받는다는 것이다. 이러한 이론에 따르면 앞의 과정에서 분배비
D= M_1 over M_2
으로 나타내어도 무방하다.
일반적으로 용질 S가 상1(가벼운 액체상)과 2(무거운 액체상) 사이에 분배된다고 할 때 분배비 D는 다음과 같이 나
|
|
|
증가한다.
ΔS = (ΔS + ΔS) ＞ 0
예) 철의 녹 제 9 장 액체와 고체
제 10 장 용 액
제 11 장 반응 속도
제 12 장 기체의 화학 평형
제 13 장 산과 염기
제 14 장 산-염기 용액의 평형
제 15 장 착이온
제 17 장 반응의 자발성
|
|
|
평형상수 식에서 상쇄되므로, OH의 농도는 해리상수와 숫자적으로 같아진다. [H]=Ka이므로 이 지점에서는 두 용액의 Buffer capacity가 최대가 된다. 이 지점을 적정의 중간점이라고 부른다. 1.실험목적
2.이론
3.실험기구 및 재료 - 사진포함
4.
|
|
메뉴펼치기
