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적정의 중간점이라고 부른다. 1.실험목적
2.이론
3.실험기구 및 재료 - 사진포함
4.실험과정
5.실험결과 - 강산,강염기 & 약산,강염기
- 적정곡선
- 적정곡선 분석
- buffer intensity
6.실험결과에 대한 고찰 - 오차분
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적정하였을 경우 3번의 변곡점이 나오게 되는데, 이번 실험에서는 2번의 변곡점만이 존재한다. 그 이유는 약산을 강염기로 적정하였기 때문인데, 약한 산의 경우는 산이 묽어질수록 이온화 백분율이 증가하여 즉, 단위 부피당 입자수가 감소
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강염기인 0.1M NaOH로 적정하는 실험이었다. pH변화량을 0.25~0.50 정도로 하여 변할 때마다의 pH값과 들어간 NaOH의 부피를 기록한 후, x축을 가해준 부피, y축을 ΔpH/ΔV로 하여 일정 pH 증가 적정곡선을 그려보았다.
< 중 략 >
다음으로 두 번
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적정 곡선으로 나타내어라. 가해진 NaOH 부피에 대한 pH 의 적정곡선을 그리되 가로축은 가해진 NaOH의 양, 세로축은 pH의 변화량을 표시하라.
4) HCl과 식초의 농도를 구하라. (NaOH의 농도 =0.1N)
5) HCl을 NaOH로 적정했을 때와 CH3COOH를 NaOH로 적정했을
산과 염기 종말점, 산염기적정 당량점, 화학실험-산과 염기, 산염기적정과 pH 변화, 산해리상수 (당량점, 종말점, 몰농도, 노르말농도, 몰랄농도,,
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적정곡선에서 기울기 dB/dpH로 정의되는데, dB는 강산 또는 강염기의 증가량을 말하며, pH의 변화량이 dpH이다. 적정곡선을 보면 완충값은 완충용액의 pH와 p가 같을 때 최대가 된다. pH와 p가 같으면 Henderson방정식 pH = p + log[A-]/[HA]에서 log[A-]/[HA] = 0
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