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1. 실험 목적
2. 이론
( 1 ) 적정
( 2 ) 전위차 적정법
( 3 ) 유리 전극과 칼로멜 전극
( 4 ) 센 염기에 의한 약산의 적정
( 5 ) 완충 용액
3. 기구 및 시약
4. 실험 절차
5. 시약 조사
6. 참고 자료
1. 실험 절차
2. 실험값 측정
3. 실험
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부피 = 32.00ml pH = 6.85
Ka2 = [H+] × (Cs / Ca)
Ka2 = [H+] (pKa2 = pH)
-logKa2 = 6.85
Ka2 = 1.41 ×10-7
6. 토의
이번 실험은 강 1염기산과 강 2염기산 및 약 1염기산과 약 2염기산의 적정곡선의 성질을 자세히 알아보고 약산의 이온화 상수를 구하는 것이다.
약산을
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전위차 적정법으로, 약산, 강산, 다가산을 염기를 이용해 적정하는 실험이었다.
실험 수행을 위해 우선 용액 준비가 필요하다. 필요한 용액은 0.1N NaOH용액과 0.1N HCl, 0.1N CH3COOH, 0.1M H3PO4용액이다. NaOH만 1000ml 준비하고 나머지 용액들은 250ml씩만
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전위차 적정법과 KMnO4 적정법에서의 종말점 인식에 관한 연구
7.Reference
8.Acknowledgement
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2) 초기 농도 계산하기
미지의 산 50ml 를 0.1M NaOH 19.5ml로 적정하였기 때문에 MV=M’V’ 의 식을 이용하여 산의 초기 농도(a)를 구해보았다. aM*0.05L=0.1M*0.0195L 이므로 a=0.039로 미지의 약산의 초기 농도는 0.039M 이다.
-> 0.039M
3) 실험적인 pKa값 구
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