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중간점이라고 부른다. 1.실험목적
2.이론
3.실험기구 및 재료 - 사진포함
4.실험과정
5.실험결과 - 강산,강염기 & 약산,강염기
- 적정곡선
- 적정곡선 분석
- buffer intensity
6.실험결과에 대한 고찰 - 오차분석
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g : 산 염기의 g수
V : 산 염기의 부피
위의 식에서 는 당량수이며 = N × 이므로 산. 염기가 중화할 때는 다음과 같은 3가지 식이 만들어진다.
= 산 염기의 g과 g을 계산할 때
= N× 산 염기의 g과 농도과 부피를 계산할 때
N× = N\' × 에서 양변에
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강산을 강염기로 적정
1.1.2.약산을 강염기로 적정
1.1.3.강산을 약염기로 적정
1.1.4.약산을 약염기로 적정
1.2.표준용액
1.3.지시약
1.3.1.변색범위
1.3.2.페놀프탈레인
1.3.3.지시약이 갖는 적정오차
1.3.4.지시약의 거동에 영향을 주는 변수
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약산
중성
산
염기
염기
강산+약염기
강산+강염기
강산+강염기
약산+강염기
약산+강염기
M + H2O ↔ M\' + H2O\'
t = 0 0.1 o o
t = t\' 0.1-x x x
pH 측정치 5.38
Ka = (10-5.38)2/0.05 = 3.475 * 10-10
평균 : 2.606 * 10-10 이론값 : 5.7 * 10-10 오차율 : 54%
5. Discussion
1학기 때
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강산인 0.1M HCl로 적정하는 실험이었다. 첫 번째 실험과 마찬가지로 pH값과 들어간 HCl의 부피를 기록한 후, 일정 pH증가 적정곡선을 그려보았다. 이때 미지의 약염기는 2가 염기이므로 종말점이 2번 나타난다. 01. 실험 제목
02. 실험 결과
03.
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강산, 강염기, 약산, 약염기의 대표적인 예시 3가지씩 말해보세요.
→ 강산의 대표적인 예시는 염산(HCl), 황산(H₂SO₄), 질산(HNO₃)이 있으며, 강염기로는 수산화나트륨(NaOH), 수산화칼륨(KOH), 수산화칼슘(Ca(OH)₂)이 있습니다.
반면, 약산의 예로
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