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THERMODYNAICS (열역학 제 1법칙)
3, REACTANT AND PRODUCT MIXTURES (반응물과 생성물의 혼합물)
4, ADIABATIC FLAME TEMPERATURES (단열화염온도)
5, CHEMICAL EQUILIBRIUM (화학평형)
6, EQUILIBRIUM PRODUCTS OF COMBUSTION (연소의 평형 생성물)
7, SOME APPLICATIONS (적용사례)
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생성물 중 물의 농도(mol)
x = 평형상태에서 남은 초산의 농도(mol)
a-x = 평형상태에서 생성된에틸아세트산의농도(mol)
b-(a-x) = 평형상태에서 남은 에탄올의 농도(mol)
c+(a-x) = 평형상태에서 생성된 물의 농도(mol)
K = 평형상수
<Discussion>
이번 실
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평형에서의 FeSCN의 농도 측정
2) 평형에서의 반응물과 생성물의 농도 계산하기.
2. 이 실험에서 구한 K값이 1보다 큰지 작은지를 말하고, K값이 1보다 크다는 것은 무엇을 의미하는가?
3. 반응온도가 올라가면 평형상수 K 값은 어떻게 되겠
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평형상수의 값을 구해보자.
아래의 반응에서 평형상수 식은 (생성물 농도)/(반응물 농도) 로 구할 수 있다.
표준 용액
①시험관
②시험관
③시험관
25 (두께)
25 (농도)
5
40
Table 9. 표준 용액과 시료용액의 평형상수
평형상수와 자유에너지의
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평형 상수의 결정 실험은 화학 반응이 평형 상태에 도달하였을 때 평형상태에서 존재하는 반응물과 생성물 각각의 농도를 비색법으로 측정하여 반응의 상수를 결정하는 실험이다. 비색법을 통해 표준용액이 들어있는 시험관과 농도가 다른
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