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평형상수
K_eq
를 구할 수 있다.
여기서,
a_1 ,``a_2 ,``a_3
값들이 모두 알려져 있을 때 평형상수는 반응물 A에 대한 하나의 농도 값에 의하여 결정됨을 식 (8), (9), (10)으로 알 수 있다. 반면, 한 화학종의 흡수도 계수가 알려져 있지 않거나 혹은 직
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평형에서의 모든 화학종의
농도를 결정한다.
④ 얻어진 농도를 평형상수 식에 대입하여 평형상수를 구한 후, 평균값을 선택한다.
- 주의사항
KSCN은 독성이 있으므로 다룰 때 조심한다.
5. 실험결과
두 반응물은 반응하여 붉은 색의 착물을 형성
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평형농도 및 평형상수 계산식
3) 평형농도 및 평형상수
시험관 번호
[Fe3+]
[SCN-]
[FeSCN2+]
K
1
2
3
4
5
6
5. Question (문제)
1) 사용하는 시험관의 지름이 동일해야 하는 이유는 무엇인가?
이번 실험에서 색이 같아 질 때의 시험관에 들어있는 용액의 높이
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주어야 한다. 적정이 끝나면 소요된 용액의 부피를 기록하고 남은 용액들은 모두 버린다.
5. 유의사항
1. 적정의 결과는 노말 농도로 계산하며 평형상수를 계산할 때는 노말 농도를 몰농도로 환산해야 한다.
2. 의 증기를 마시지 않도록 주의하
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평형상수를 계산한다.
결과처리 방법
실험결과를 식에 대입하여서 평형상수값을 계산한다.
유의사항
① 적정의 결과는 노말 농도로 계산하며 평형상수를 계산할 때는 노말 농도를 몰농도로 환산해야 한다.
② CCl의 증기를 마시지 않도록 주
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- 생성물의 평형농도
2) 0.0002 - 0.00018 = 0.00002
3) 0.0002 - 0.00008 = 0.00012
4) 0.0002 - 0.00003 = 0.00017
5) 0.0002 - 0.00001 = 0.00019
[평형상수]
2) 0.00018 ÷ (0.07982 × 0.00002) = 112.8
3) 0.00008 ÷ (0.00312 × 0.00012) = 213.7
4) 0.00003 ÷ (0.00117 × 0.00017) = 150.8
5) 0.00001 ÷ (0.000502 ×
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[ ] 는 평형상태의 몰농도(Molarity) 이고, a,b,c,d 는 반응식의 계수이다.)
평형상태에서는 각 물질의 농도를 알면 평형상수를 구할 수 있다. 이번 평형상수의 결정 실험에서는 Fe(NO₃)₃용액과 KSCN 용액을 섞어 평형상태가 되면 짙은 붉은 색의 착
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. 착이온에서 중심 금속 이온의 전하량은 착이온의 전하량에서 리간드의 총 전하량을 뺀 값이다. 화학평형상수의 결정(예비)
1. 실험 미리보기(실험 방법 및 원리)
☐ 실험원리
☐ 준비물
☐ 실험방법
2. 용어정리
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를 250mL 삼각 플라스크에 넣고 여기에 사염화에틸렌 35mL를 가하고 잘 교반한다.
2. 삼각 플라스크의 내용물 100mL를 메스실린더에 넣고, 이 때 2개로 분리된 액체 층의 수용액 층(위)을 약 15mL를 250mL 삼각 플라스크에 부어 넣는다.
3. 두 개의 100mL
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