목차
화학평형상수의 결정(예비)
1. 실험 미리보기(실험 방법 및 원리)
☐ 실험원리
☐ 준비물
☐ 실험방법
2. 용어정리
1. 실험 미리보기(실험 방법 및 원리)
☐ 실험원리
☐ 준비물
☐ 실험방법
2. 용어정리
본문내용
이 일어나는 반응이다. 가역반응이란 화학평형이 유지되고 있는 반응이라고도 할 수 있으며 모든 반응은 가역반응이라고도 할 수 있다.
* 정반응
가역반응인 화학반응에서 반응물질로부터 생성물질로 가는 반응이다.
* 역반응
화학반응에서 생성물질이 반응하여 원래의 반응물질이 생기는 반응이다.
* 평형상수
가역적인 화학반응이 특정온도에서 평형을 이루고 있을 때, 반응물과 생성물의 농도관계를 나타낸 상수이며 반응물 및 생성물의 초기농도에 관계없이 항상 같은 값을 지닌다. 이 값이 크면 평형에서 생성물이 반응물보다 더 많이 존재함을 의미한다.
* 착이온
착이온은 중심 금속 이온에 리간드가 결합하여 이루어진 이온을 말한다. 착이온에서 중심 금속 이온의 전하량은 착이온의 전하량에서 리간드의 총 전하량을 뺀 값이다.
* 정반응
가역반응인 화학반응에서 반응물질로부터 생성물질로 가는 반응이다.
* 역반응
화학반응에서 생성물질이 반응하여 원래의 반응물질이 생기는 반응이다.
* 평형상수
가역적인 화학반응이 특정온도에서 평형을 이루고 있을 때, 반응물과 생성물의 농도관계를 나타낸 상수이며 반응물 및 생성물의 초기농도에 관계없이 항상 같은 값을 지닌다. 이 값이 크면 평형에서 생성물이 반응물보다 더 많이 존재함을 의미한다.
* 착이온
착이온은 중심 금속 이온에 리간드가 결합하여 이루어진 이온을 말한다. 착이온에서 중심 금속 이온의 전하량은 착이온의 전하량에서 리간드의 총 전하량을 뺀 값이다.
추천자료
아레니우스
일반화학실험-결정장 갈라짐 에너지의 측정
Redox potentials and Equivalence point
용액상의 화학평형 (Chemical equilibrium in solution) 예비보고서
Chemical Equilibrium in Solution (용액상 화학평형)
Chemical Equilibrium in Solution 용액상 화학평형
기기분석 액체크로마토그래피에 의한 정성 분석
일반화학실험-결정장갈라짐에너지의측정
Chemical Process Simulation- 증 류 공 정 -
반응속도와 화학평형 발생학습모형 지도안
[일반화학실험] 화학반응속도-반응차수결정
실험4. 용해도곱상수결정(결과)
화공기초 이론 및 실험 기체상수결정 예비레포트
소개글