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실험에서는 먼저 티오황산나트륨 용액을 표준화하고, 이 표준용액의 농도로부터 간접법을 이용하여 가정용 표백제의 주성분인 하이포염소산나트륨의 양을 정량해 본다. 1. 목적
2. 원리
3. 기구 및 재료
4. 실험 방법
5. 관련 자료
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표백제 용액에 HCl을 첨가하기 전에 KI를 먼저 넣어야 한다. 이는 산을 먼저 넣으면 유독한 염소기체()가 발생하기 때문이다.
참고문헌
-화학교재편찬위원회, <일반화학실험>, 탐구당
-정평진 편 저, <유기화학실험>, 동명사
-윤용진 저,
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하거나 탈색하는 것이다. 표백제는 크에 염소계와 산소계로 나뉜다.
* 전자생성(환원제)= 산화 전자소모(산화제)= 환원
3. 실험 결과 처리
1. 표백제의 산화-환원 적정
4. 고찰
KI를 2g을 담은다음 증류수를 150mL넣고 거기에 액상표백제 1.03g과 황
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실험목표
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1. Beer 법칙에 따라 흡광도를 측정하여 식용색소(청색 1호)와 가정용 표백제에 포함되어 있는
사이의 반응 속도를 알아본다.
이론
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실험에 주로 사용된 기구는 가시광선 분광광도계, 큐벳, 부피플라스크, 피펫, 비커, 일회용 주사기 등이 있으며, 주로 사용된 시약은 식용색소와 가정용 표백제 수용액이 있다. 본 실험에서는 식용색소를 1/50으로 희석하고 표백제는 증류수로
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