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열을 정확하게 측정하기 위함이다. 반응열이 바로 반응 엔탈피인 만큼, 외부의 열이 들어오거나, 반응열이 밖으로 빠져나가면 엔탈피 측정이 정확하게 이루어질수 없기 때문이다.
5. 의문점 : Discussion 3번에 표준 생성엔탈피랑 비교하기 위해
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용기이므로 부피변화가 없음. 따라서 W = 0
계가 가열되었으므로 Q는 증가. 내부에너지변화 △E 증가. △H 증가. I. 열역학
II. 열역학 제1법칙
III. 엔탈피
IV. 헤스의 법칙(총열량 불변의 법칙)
V. 표준생성엔탈피
VI. 결합에너지
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표준 반응 Gibbs 에너지
는 화학평형 판단과 평형상수 계산에 중요
(7.10)
표준반응 Gibbs 에너지 계산 : 표준생성엔탈피 표준반응 엔탈피
3법칙 엔트로피 표준반응 엔트로피를 계산
(7.11)
표 7.2 표준생성 Gibbs 에너지
예) 물 :
물의 표준생성 Gibbs
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표준이라는 것을 표시하기 위하여
DELTAH.
로 나타내기로 한다. 엔탈피 척도의 영점으로는 여러 가지 동소체 중 가장 안정한 경우로 삼는다.
표준엔탈피를 사용하면 어떤 화합물의 표준생성엔탈피(
DELTA H. _f
)를 구할 수 있다. 그 생성물들의
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3.실험목적
고체 수산화나트륨과 염산의 중화반응을 한 단계 및 두 단계로 진행시켜 각 단계의 반응열을
측정하고 Hess의 법칙을 이용하여 확인하며, 반응열과 Hess의 법칙을 이해한다.
4.실험 이론
표준생성엔탈피: 표준 상태에 있는 성분
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