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표준상태에서()의 추진력과 농도의 의존성의 두 항으로 표시되는 Nernst식으로 나타낼 수 있다.
다
음과 같은 계수가 맞추어진 반응식
aA + bB ↔ cC + dD에서 Nernst식으로 주어지는 전지의 전위 E는 다음과 같은 식으로 주어진다.
= 표준환원전위
R=
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, x =1.65V
2) E = E° log(Q) (25℃ 일 경우)
E = E°-
E = 1.65V - 0.009V =1.641V I. 전지
II. 표준환원전위
III. 전지의 기전력계산
IV. 전지전위, 전기적 일 및 자유에너지
V. 기전력과 평형상수의 관계
VI. 전지 전위의 농도 의존성
VII. 패러데이법칙
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Fig 4. SEM의 내부 구조
Fig 5. SEM을 이용해 관찰한 니켈판의 표면 사진
* 표준환원전위
어떠한 산화환원 반응이 표준 상태에서 얼마나 잘 일어나는지에 대한 척도로 사용되는 표준전극전위는 대부분 환원반쪽반응을 기준으로 하여 표준환원전위
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표준일반화학실험(대한화학회)
3) 위키피디아(www.wikipedia.org)
4) 구글(www.google.co.kr) 1. 실험제목
2. 실험날짜
3. 실험목적
4. 실험이론
4-1. 산화-환원 반응
4-2. 전기화학 셀
4-3. 반쪽전지
4-4. 표준환원전위와 전기화학적 서열
5. 실험기구
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전위차를 측정하고 예상한 값과 비교한다.
2. Cu(NO3)2 용액을 10배씩 묽혀서 0.01 M, 0.001 M 용액을 만든다. 이 용액을 각각 0.1M Zn(NO3)2 용액과 연결하여 다니엘 전지를 만든 후 전위값을 측정하고 예상한 값과 비교한다. 묽힌 용액으로 전극을 잘 씻
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