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{dC} over {C^2} ~=~ INT _{ o}^{t } -kdt
, 따라서 농도는
1 over C ~=~ {1 over C_o} ~+~ kt}
가 된다.
반응 시간(횡축)과
1 over C
(종축)를 그려 직선이 되는지 여부를 확인하여 직선이 되면 위 반응은 2차 반응이 된다. 마찬가지로 직선식의 기울기가 반응속도
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아레니우스 식이라 부른다.
아레니우스 식 :
상수는 잦음률(frequency factor) 또는, 지수앞 인자라고 부른다.
10. 아레니우스 식의 이용
- 아레니우스 식은 어떤 반응에 대하여 서로 다른 두 온도에서의 속도상수를 구하고, 이
식에 대입하면 이것
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아레니우스 법칙에 기반을 두고 있다. 반응속도 R은 다음과 같은 온도의 함수이다.
(34)
여기서 R0 는 절대온도 0도에서의 반응 속도이고, Ea 는 활성화에너지이며, k는 볼쯔만 상수(8.6 X 10-5eV/K)이고, T는 절대온도이다. 한편, 가속인자(AF)는 다음
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아레니우스의 식 (온도가 화학반응속도에 미치는 효과를 수학적으로 나타낸 식)
K(T) = A exp(-Ea/RT)
(A : frequency factor, Ea : 활성화 에너지, R : 기체상수)
에 의하면 반응속도 상수(k)가 온도만의 함수라는 것을 알 수 있다. 실험을 통해
반응속도 상
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함수를 통해서 반응속도 상수를 알 수 있 다. 부피유량을 낮추면 머무름시간이 증가하게 되므로 위의 식에서 알 수 있듯이 전환율이 증가하게 된다. 실험의 데이터를 보면 부피유량 을 증가시키면 같은 온도에서 전환율이 점차 떨어지는 것을
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