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위해서 비이커를 흔드는 동안 흘린 용액의 손실을 들 수 있겠다. weighing paper 에 담겨있는 NaOH를 남김없이 반응시키기 위해서 비이커가 들어있는 스티로폼을 잘 흔들었다. 근데 실험의 미숙으로 흔드는 과정에서 약간의 용액이 비이커를 벗어
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헤스의법칙에 따르면 이 되어야하며
이 성립하여야한다. 하지만 결과 값을보면 579.66만큼의 오차가발생하였다. 오차가 크게나왔는데 오차의 원인에 대해서 생각해보면 크게 세가지로 나눌수있는데 첫 번째로는 삼각플라스크를 제대로 단열
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헤스의 법칙이 정말 성립하는지 확인한다.
(4) 관찰 및 자료 <결과레포트>
1. Abstract & Introduction
2. Data & Results
3. Discussion
4. Reference
<예비보고서>
1. 목적과 원리
2. 시약 조사 및 실험 기구
3. 실험 과정
4. 관찰 및 자료
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목적
NaOH와 HCl의 반응을 단계적으로 진행시켜 각 단계의 엔탈피를 측정하고 헤스의 법칙이 성립하는지 확인한다.
키워드
헤스의 법칙
엔탈피
상태함수
중화반응
열용량
상태함수 (State functions)
예로는 압력,부피,온도,엔탈피
반대개념
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헤스의 법칙에 의하여 반응 전의 물질의 종류와 상태 및 반응 후의 물질의 종류와 상태만 같으면 도달한 경로에 관계없이 반응열이 같음을 알 수 있다.
또, 2M의 NaOH 용액 50ml를 만들기 위해서는 1M = = 이므로 0.1mol의 NaOH 즉, 4g의 NaOH가 필요하다
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