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헨리의 법칙이 성립된다.
즉, 기체의 용해도에 대한 법칙으로 온도가 일정할 때 일정량의 약체에 대한 기체의 용해량은 압력에 비례한다. 기체의 평형관계를 나타내는 법칙은 다음과 같다.
Ci=H×Pi
Ci : 확산가스의 농도[kg mol/㎥]
H : Henry의 상수[
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법칙과 라울의 법칙은 동일한 것이 된다. Henry의 법칙은 기체의 용해도 연구에도 이용된다.
●결론
헨리의 법칙은 기체가 녹는 것이고 라울의 법칙은 용질이 녹았을 때 그 물의 증기압력을 말하는 것이다. 헨리의 법칙은 압력이 높아질수록 기
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법칙을 유도할 수가 있다. 이것을 분배의 법칙 또는 분배율이라고 한다.
*물 속에 용해된 공기의 분율을 계산하고자 하는 경우 공기의 임계온도는 25℃보다 현저 히 낮기 때문에 Raoult의 법칙을 적용 불가능 ⇒ Henry의 법칙을 이용
*기상을 이상
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법칙은 용매가 주 관심사가 되며 헨리의 법칙은 용질이 주 관심사가 된다.
① Raoult의 법칙
만약 2개 또는 그 이상의 액체가 증기혼합평형을 이룬 이상용액으로 되어있다면 증기 중의 성분 A에 대한 분압 PA는 액체 중의 몰분율 xA의 비로 표시할
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헨리상수보다 실험을 통해 계산한 값이 더 작아지게 된다.
4-2. 실험에 대한 해석과 의의
Ka1,Ka2
H2CO3 적정곡선
The Measurement of pH - Definition, Standards and Procedures
머크인덱스 p1300 1. Introduction
1-1. 소개
1-2. 이론
1-2-1. 헨리의 법칙
1-2-2. KHP
1-2-3.
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법칙이 포함되며 이것은 결국 코안다 효과에 의해서 유발 된다. 코안다 효과(Coanda effect)에 의하면 공기나 물 같은 유체가 어떤 표면 근처에서 움직이면 유체는 에너지가 가장 덜 소비되는 쪽으로 흘러서 표면에 달라붙는 경향이 있다. 이에 따
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