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실험결과로는 glucose, maltose는 색깔이 흑색으로 변하는 것을 확인 할 수 있어서 환원당임을 알 수 있고, 나머지 sucrose, citric acid, pepton 은 색이 변하지 않으므로 비환원당임을 알 수 있다. 실험 결과는 예상 했던 실험 결과와 같았다. 우리 조 결
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핀셋
시약 : Cu 조각, Pb 조각, Zn 조각, Ag 조각
0.1M KMnO4, 0.1M AgNO3, 0.1 M Cu(NO3)2 0.1M Pb(NO3)2
0.1M Zn(NO3)2, 0.25M SnCl2, 0.25M FeCl3, 3.0M H2SO4, 0.5M FeSO4
5. 참고문헌
일반화학/Ralph A. Burns/녹문당 1. 실험목적
2. 실험이론
3. 실험방법
4. 기구 및 시약
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난용성 염의 용해도 곱 구하기
실험요약 :수용액에서 KI의 용해도 곱을 pH미터를 사용해 전기화학 방법으로 측정한다. 각 농도별 용액의 이온세기, 활동도계수를 구한후 식에 대입해 용해도 곱을 구한다.
Ⅰ.Abstract
: 수용액에서 난용성인 할
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미터 내부에서 합선이 일어난다.
이번 실험을 통해서 배운 점은 우선 회로시험기와 함수발생기가 어느 용도로 사용되는지 이다. 이전까진 회로시험기, 함수발생기라는 용어 자체를 들어본 적 없었다. 하지만 예비리포트를 작성하며 그리고
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1. 실험제목
2. 실험목적
3. 기기 및 초자
4. 이론적 배경
5. 실험방법
6. 실험결과
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실험을 통해 앙금생성반응으로 일정 성분비의 법칙을 설명할 수 있게 되었다.
두 가지 원소로 이루어진 화합물에서 한 화합물속에 포함된 구성원소의 질량비는 항상 일정하다는 법칙으로, 일정성분비의 법칙이 성립하기 때문에 화학반응에
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실험결과로부터 광합성의 명반응은 환원력이 제공되어야하며 광합성능은 빛을 받는 정도에 따라 달라지고, 빛을 받지 못하거나 제초제와 같은 광합성 저해제에 의해 저해된다는 것을 확인할 수 있었다.
Ⅵ. References
1. 권영명/‘엽록체’ in
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실험에서 RR²
²의 수치가 1.0에 가까운 쪽의 등온식을 따르는 것으로 예비레포트에서 조사한 바, 이번 실험은 Freundlich의 흡착 등온식보다는 Langmuir의 흡착 등온식을 잘 따르는 것을 볼 수 있었습니다. 즉, 화학적 흡착을 했다는 것을 결과를 통
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추어 주어 실험에 필요한 0.002M KSCN을 구하였다. 또한 질산철의 몰질량이 인 점을 고려하여 1L에 80.8g을 넣으면 0.2M이라는 것을 알 수 있었다 그래서 100mL에 8.08g을 넣어 필요한 시약들을 준비하였다.
실험에서 구한 K값과 평형 용액의 초기 농도(a
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명명된다. 그런데 괄호 안의 로마숫자는 사실상 이온의 전하가 아니라 산화수를 나타낸다. 1. 실험방법
2. 실험결과
3. 논의 및 고찰
<레포트 2>
Quiz 산화수
1. 산화수의 정의
2. 산화수 계산
3. 산화수를 이용한 화합물의 명명
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