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화학실험 6판 이산화탄소 승화열 측정
[2] encyber.com - 상평형 다이어그램
[3] en.wikipedia.org/ 1. 실험제목
2. 실험날짜
3. 실험목적
4. 실험원리
5. 시약과 기구
6. 실험 방법
7. 실험시 유의 사항
8. 생각해 볼 사항
9. reference
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화학실험, 자유아카데미, p129~134, 1997
분배 평형 : 화학용어사전, 화학용어사전편찬회, 2014.3.17, 일진사
http://terms.naver.com/entry.nhn?cid=2905&docId=605946&mobile&categoryId=2905
분배계수 : 식품과학기술대사전, 한국식품과학회, 2008, 광일출판사
화학용어사
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열의 양을 측정해서 알아낸 에너지와 엔탈피의 변화는 화학 반응의 평형조건이나 자발적인 변화의 방향을 알아내는 중요한 정보를 제공하게 된다.
엔탈피는 상태 함수이기 때문에 상태 변화에 따른 엔탈피 변화량, 즉 반응열은 변화의 경로
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0.001M / 8cm = 0.00075
같은 방법으로
# Fe3+ + SCN- <-> FeSCN2+
처음 0.016 0.001 0
나중 -0.00075 -0.00075 +0.00075 평형 0.016-0.00075 0.001-0.00075 0.00075
(17) 0.016-0.00075 = 0.01525
(18) 0.001-0.00075 = 0.00025
(19) K= 0.00075/0.01525x0.00025 = 196.72
(20) C=5.3cm x 0.001M / 8cm = 0.0006625
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화학반응에 대한 평형조건을 알 수 있다. 깁스 자유에너지와 엔탈피, 엔트로피 관계식은 다음과 같다.
[ G = H TS ] ( H : 엔탈피(enthalpy), T : Kelvin 온도, S : 엔트로피(entropy) )
5. 참고문헌
- 줌달의 일반화학
- genchem.korea.ac.kr 1. 실험결과
2. 오차
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화학종들의 상대적 에너지와 함께 그 상태 밀도(따라서 엔트로피)가 개체수 분포를 좌우하며 따라서 평형 상수의 값을 좌우한다.
5. 참고문헌
물리화학(PHYSICAL CHEMISTRY) Robert G. Mortimer 자유아카데미 이익춘,김유항,이본수,이해황,최영식 p646~
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평형이란 온도와 압력에 따라 기체, 액체, 고체가 서로 변하여 열역학적으로 평형상태를 이루고 있는 것을 말한다.
이때 각 상을 이루는 각 성분의 화학퍼텐셜은 같다는 조건이 성립된다. 상평형을 이루고 있는 경우에는 J.깁스의 상규칙이 성
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℃이기 때문에 100℃에서 끓는 증류수보다. 먼저 증기로 변하였고, 온도가 올라가면서 처음 혼합물에 있던 메탄올의 양은 계속 줄어들었다.
- 이론적으로 메탄올과 물계의 기-액 평형관계 데이터와 우리는 약간 다르지만 여러 가지 실험적 오
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(4) Reference
1),3),6) Principles of Modern Chemistry, fourth edition, Oxtoby & Gillis & Nachtrieb, 1999, pp 362-363, pp 349-350, pp 423-424
4) 정성분석, 제 1판, 최규원, 寶普薺, 1969, pp 141
2),5) 일반화학, 제 7판, Steven S. Zumdahl, 김태린 역, 일신사, 1996, pp 627, pp735-736
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증류와 정류의 원리를 이해하고 물질전달의 상들 사이에 서로 평형을 이루는 물질의 평형상태에 대해서도 알 수 있었다. 화학공정에서 매우 중요한 증류에 대한 이해를 통해 실제문제에서의 계산이나 적용에도 많은 도움이 될 것 같다.
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