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75mol*373.15K
= 0.213963 / 3.2650625
= 0.065531058 = 0.0655
기체상수(R)의 이론값: 0.082 기체상수(R)의 실험값: 0.0655
상대오차 : 20.12%
|이론값 - 실험값| ×100% = |0.082-0.0655| × 100%
이론값 0.082
= 20.12%
2. 실험값과 이론값의 차이가 있으면 그 이유를 설명하여 보아
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자는 차지하는 부피를 무시할 수 없고, 이상기체는 분자 간 인력이나 반발력이 없는 상태였으나 실제 값은 기체분자간의 인력이나 반발력이 존재한다.
이번 실험에서 구한 실험값이 이론값보다 큰 것은 발생한 산소의 질량(=몰수)에 비해 부
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- 탄산수소이온에 의한 완충작용
- 인산수소이온에 의한 완충작용
- 단백질에 의한 완충작용
4. 심화탐구 내용, 삼투압에 기체상수 R이 들어가는 이유
- 탐구동기
- 탐구결과
5. 자기평가서 (세특, 세부능력 특기사항)
6. 참고문헌
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기체가 새어나오는 것을 관찰할수 있다.
7)플라스크의 액체가 모두기화하면 잠시 기다린 후에 플라스크를 끓는물에서 꺼내 식힌다. 플라스크는 매우뜨거우므로 손으로 만지지않는다.
8)플라스크 바깥에 묻은 물을 거름종이를 사용하여 완전
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. 또한, 반응속도가 항상 반응물 농도의 거듭제곱에 비례하는 것도 아니다.
5. <아레니우스 식> : 화학 반응의 속도와 온도의 관계에 대한 식
속도상수=k, 빈도인자=A, 활성화 에너지=E, 기체상수=R, 온도=T 라고 할 목표
방법
결과
고찰
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