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3방울을 넣고 교반을 해주면서 0.5M HCl 표준용액으로 적정한다. 그리고 2회 반복 한다.
3.실험 결과
오렌지색에서 진한 분홍색으로 변함
Na2CO3의 적정
실험1
실험2
Na2CO3의 질량
1.00g
0.5g
HCl의 몰농도
0.5M
0.5M
적정에서 사용된
HCl의 부피
34ml
17ml
K2CO
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* : 몰리브데넘산 암모늄 용액 (Ammonium Molybdate) 과 과량의 암모늄 이온을 가해주면 노란색 침전이 형성되는 것으로 확인할 수 있다.
그리고 탄산염을 침전시키는 양이온에는 가 있다. 그중에서 이번실험에서는 브롬이온을 이용한 것이다.
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양이온과 1:1 반응을 하기 때문에 이번 실험에서 MV=M\'V\'의 공식을 이용해서 금속이온의 농도를 구할 수 있었던 것이다.
금속이온과 결합은 MY + 2H → M + HY와 같다.
EDTA로 적정할 때는 pH10정도가 가장 안정하다. 그렇기 때문에 이번 실험에서는
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적정량이 아주 적었는데 CaCl2는 그에 반해 10배이상의 값이 나오게 되었다. 실험값과 이론값의 차이가 나타났는데 그중 강한 큰 영향을 끼친것은 바로 적정시약이다. 0.01M Na₂~ EDTA표준액을 만들 때 정확히 0.9308g의 Na2~EDTA~2H2O를 250mL 플라스크에
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적정 9
7. 전지반응 10
1) 건전지 11
2) 축전지 11
3) 수은전지 12
4) 연료 전지 12
5) 부식 14
8. 전기분해 14
1) 물의 전기분해 15
2) Na2SO4 수용액의 전기분해 16
3) 알루미늄의 전기제련 16
4) 구리의 정련 16
Ⅲ. 결 론 17
Ⅳ. 느낀 점
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