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5ml였다
즉, 식에 y값에 145를 대입하면 x인 암모니아의 양은 ㅣ-95ㅣ 이므로
95ml이다
ⅱ)사용된 0.1N HCl의 양은 107ml였다.
즉, 식에 y값에 107을 대입하면 x인 암모니아의 양은 ㅣ-57ㅣ 이므로
사용된 암모니아의 양은 57ml이다.
ⅲ)사용된 0.1N HCl의 양
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실험제목 : 황산암모늄 중의 암모니아 정량
실험목적 :
적정한 NaOH 양으로 반응한 NaOH의 양을 구하고 황산암모늄 중에 암모니아의 정량을 구 할 수 있다.
실험원리 :
황산암모늄과 수용액에 일정량의 수산화나트륨 표준 액을 가해서 암모
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오차에 상당한 영향을 끼쳤을 것이다.
4. 참고문헌
대학화학실험법 (단국대학교출판부) 1. 실험 Data
2. 결과 도출
1. 시료를 분해하는 데 필요한 N/10 NaOH의 양을 구하시오.
2. 시료 중의 NH3의 함유율을 구하시오.
3. 고찰
4. 참고문헌
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실험을 완료 한줄 알았지만 실패하였다. 엉뚱한 결과가 나와서 교수님께 물어보니 잘못한거라고 다시 해보라고 하셨다. 그리하여 우리조는 이 실험을 3번 하였다. 엉뚱한 결과는 나오지 않았다. 그리하여 실험을 마쳤다. 그렇지만 시약과 용
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NH3가 더 많이 발생하게 되었다는 것을 뜻한다. 이러한 이유가 발생하게 된 이유로는 (NH4)2SO4을 측정할 때 육안에 의해 오차가 생길 수 있고, 또 가열 하고 난 뒤에 HCl을 적정 할 때 지시약이 정확히 pH 7을 나타내지 않기 때문에 생기는 오차가
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