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황산(sulfuric acid)이란?
◈ 화학식: H2SO4
◈ 분자량: 98
◈ 비중: 1.834
◈ 특성: 무색, 비휘발성, 점성이 큰 액체
◈ 성질: 흡습성이 강함, 산화력이 강함
◈ 물과의 반응: 발열반응
황산을 만드는데 필요한 원료
황(S, sulfer)
▶황철광(FeS2) 4FeS2
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높다. 천연으로는 카르복시산의 에틸에스테르의 형태로 존재하며, 유리된 에탄올의 형태로는 거의 존재하지 않는다.
-제법: 1930년대 이전에 생산된 모든 알코올은 발효 공정으로 만들어 ■ 요약
■ 이론
■ 실험 방법
■ 결과
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제법에 대하여 조사
⑴ 화학 지르코니아
① 염소처리 및 열분해법
② 알칼리 산화물 분해법
③ 석회 용융법
⑵ 플라즈마 지르코니아
⑶ 전안정 및 부분안정 지르코니아 분말
3. 그 분말의 용도에 대하여 조사한다.
4. 현재 우리나라 전체
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황산암모늄(ammonium persulfate)
묽은 황산에 황산암모늄을 포화시킨 용액을 전기분해하면 석출되는 화합물.
제법
묽은 황산에 황산암모늄을 포화시킨 용액을 양극(백금)액으로 하고, 황산과 물의 등량(等量) 혼합액을 음극(납판)액으로 하여 얼음
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1 Potassium persulfate
· K2S2O8=270.33. 흔히 과황산칼륨이라고 한다.
· 제법 - 황산수소칼륨의 포화용액을 양극액으로 하고, 과산화이중황산암모늄에 준해서 전해 산화하면 얻어진다. 또한 과산화이중황산암모늄과 황산수소칼륨의 복분해에 의해
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