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이온과 Cl-이온을 포함하면서 Na+이온의 노란색때문에 노랑,주황색을 띠게 됩니다.(아래 층)
6. reference
질산이온 황산이온 할로젠 이온
http://science.kongju.ac.kr/ms/chem/muljil/junhak5.html
http://cafe.daum.net/sm300/48CY/17?docid=1AoP3|48CY|17|20081005182139&q=%C7%D2%B7%CE%C
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가를 살펴본다.
7) 아이오다이드화 이온의 확인 : 6M HCl을 넣어서 산성으로 만든 다음, 황화이온이나 아황산이온의 존재를 확인한다. 0.1M FeCl3 1ml를 넣고, CH2Cl2 1ml로 추출하였을 때 CH2Cl2층의 색깔이 보라색으로 바뀌는가를 살펴본다.
8) 인산이온
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이온과 싸이오황산이온의 농도를 이용한 것이다. 밑의 식이 바로 색깔이 변하게 되는 이유를 설명할 수 있는데 방금 언급했다시피 아래의 식의 속도가 훨씬 빨리 진행된다. 따라서S2O3² 이온과 재빨리 반응하여 없어지게 되어 S2O3² 이온이 완
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로 산성으로 만든다.(리트머스 시험지로 확인)
3) 여기에 0.1M BaCl2 1ml를 가한다.
4) 흰색 침전으로 황산이온을 확인한다.
II. 탄산이온
1) 0.1M Na2CO3용액 4ml를 시험관에 담는다.
2) 6M HCl 두세방울로 산성으로 만든다.(리트머스 시험지로 확인)
3) 물중
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이온 반응
⑤ 중화 반응
33. 그림과 같이 설탕이 든 시험관 속에 진한 황산 2mL를 넣었더니 잠시 후 설탕이 검게 변하면서 부피가 팽창하고 열이 발생하였다. 이는 진한 황산의 어떤 성질 때문인가 ?
① 탈수성 (언주, 양정)
② 조해성
③ 흡수성
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황산이나 질산이 섞여 강한 산성을 나타내는 비이다. 빗물의 산도는 수소 이온 농도(PH) 값으로 나타내며, 보통 PH가 5.6 이하인 비를 산성비라고 한다. 대기가 깨끗한 곳에서의 비는 PH 5.6 - 6.5 정도의 약산성을 띠지만, 산업화, 도시화로 화석 연
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황산화물)
임계온도 - 어떤 물질이 기체상과 액체상이 같아져 더 이상 분리된 상으로 존재할 수 없는 상태가 되는 온도.
방폭구조
폭발이 일어날 수 있는 기계나 건물 같은 것들에서 폭발을 예방하거나 폭발의 피해를 막을 수 있도록 이루어
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