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. 이 모든 과정이 정확한 중화열과 용해열 측정의 기초가 되며, 실험 결과의 신뢰성을 높이는 데에 크게 기여한다. 1. 실험 날짜
2. 개인 정보 및 소속
3. 실험
4. 연구 목표
5. 이론적 배경
6. 사용 장비 및 화학물질
7. 실험 절차
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중화시켜 적정한다.
이 적정법은 와 는 직접 정량할 수 있으나 와 는 과 반응하여 생성하는 AgI와 AgSCN이 지시약으로 사용하는 이온을 흡착하여 당량점 이전에 변색함으로써 적당하지 않다. 한편, 지시약 K2CrO4을 첨가할 때는 종말점에서 가 와
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데이터 수집과 분석 과정을 통해 황산화물 농도가 와인의 항산화 능력에 미치는 영향을 심층적으로 이해할 수 있다.
10. 데이터 처리
실험 과정에서 수집한 데이터는 흡광도 측정을 통해 와인의 항산화 능력과 황산화물 농도의 상관관계를 분
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정
학부: 학번: 조: 이름:
실험 A. ΔH4의 측정
삼각플라스크의 무게 g
고체 NaOH의 무게 g
중화된 용액과 플라스크의 무게 g
중화된 용액의 무게 g
염산 용액의 온도 ℃
중화된 용액의 최고 온도 ℃
온도 상승값 ℃
용액에 의해 흡수된 열량 J
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측정 되었을 수 있으므로 중화 반응시 제대로 섞이지 않았거나 용해가 덜 되었거나 하여 반응 물질이 적게 반응하여 실질적으로 온도 변화가 적었다는 점을 고려해 보면 왜 두, 세 번째 반응의 반응열이 적게 나왔는지 알 수 있을 것이다.
그
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NaOH 1몰당 용해열: ΔH2=-27.6kJ/mol
실험 C, ΔH3의 측정
삼각 플라스크의 무게: 122.1g
중화된 용액과 플라스크의 무게: (197.15+122.1)g=319.25g
중화된 용액의 무게: 197.15g
NaOH 용액과 염산 용액의 평균 온도: 21℃
중화된 용액의 최고 온도: 24℃
온도 상승 값
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도 : 23
중화된 용액의 최고 온도 : 27
온도 상승값: 4
용액에 의해 흡수된 열량 :
플라스크에 의해 흡수된 열량 :
반응 1에서 방출된 열량:
1몰당 반응열, : 의 몰질량은 이며, 2g을 사용하였으
므로, 0.05M 이다. 따라서
- 실험 B. 의 측정
삼각플라
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나트륨을 손으로 만지면 안된다.
3. 반응열로 인한 온도변화를 측정해야 하므로 각 실험에서 발생할 수 있는 열손실을 최소화 하도록 해야한다. 실험제목 : 반응열 측정
실험목적
실험원리
실험 도구
실험 방법
주의사항
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다. 중화 반응에서도 NaOH와 HCl의 반응으로 발생해야 하는 열량이 기준 값보다 낮았다. 이러한 실험 결과는 보존된 열에너지의 일부가 주변 환경으로 분산되거나, 실험 장비의 열 손실로 인한 것일 수도 있다. 또한, 실험 중 측정한 온도계의 정
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확인한 매우 유익한 실험이었다.
5. 내가 한 일
- 0.25M HCl, 0.5M HCl을 100mL, 50mL 측정하여 들고왔다.
- 중화된 용액의 온도를 측정하였다.
- 사용한 플라스크 외의 실험기구들을 씻었다. 1. Principle & Theory
2. Result
3. Discussion
4. 내가한 일
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