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용액을 묽혀서 사용해야 하는 이유는 자료를 찾아본 결과, 과망가니산 포타슘의 30-50% 범위에서만 적정이 가능하기 때문이다.
오차는 우선, 실험 A에서 적정을 할 때 당량점에서 과망가니즈산 포타슘 표준 용액의 평균 부피에서 생겼을 가능성
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산, 질산 대신 황산을 사용하는 이유
→ 실험에서 황산을 사용하는 이유는, 과망가니즈산 포타슘(KMnO₄)은 대단히 산화력이 강하므로 그 표준용액을 사용하여 환원성 물질을 정량할 수 있다.
MnO₄- + 5e- + 8H+ → Mn²+ + 4H₂O
반응시 용액의 산성
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산인 HCl과 강염기인 NaOH 수용액이 중화반응을 일으킨 점이므로 염기성인 pH 수치를 가지게 된다. 1. 실험 목적
2. 실험 이론
3. 실험재료
4. 실험절차
1) 대략적인 0.2M NaOH용액의 조제
2) NaOH 용액의 표준화(standardization)
3) 식초에
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참고문헌
Daniel C. Harris, 김강진 역, 최신분석화학(제 4판), p49~p50, (자유아카데미, 2009)
wiki백과사전,Bromocresol green, http://en.wikipedia.org/wiki/Bromcresol_green 용액의 표준화
Ⅰ. 서론
Ⅱ. 실험
Ⅲ.결과 및 고찰
Ⅲ. 느낀 점
참고문헌
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산하게 된다면 수산화나트륨 N = 식의 V값이 작아지므로 노르말농도(N)는 커지게 된다.
6 Discussion (토의 및 고찰)
중화반응과 지시약을 이용하여 미지염산용액의 노르말농도를 구해 보았다.
노르말 농도는 수산화나트륨을 표준화 할 때와 미지
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