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[熱力學第二法則, the second law of thermodynamics]
Ⅰ클라우지우스의 표현(Clausius statement)
Ⅱ켈빈-프랭크의 표현(Kelvin-Planck statement)
Ⅲ볼츠만의 표현(Ludwig Eduard Boltzmann statement)
Ⅳ가역반응의 엔트로피
Ⅴ열역학 제2법칙(엔트로피 증가의 법칙)
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클라우지우스의 적분
8-1 가역사이클에 대한 클라우지우스의 적분
8-2 비가역사이클에 대한 클라우지우스의 적분
9. 열원과 동작유체의 엔트로피의 합
9-1 가역변화에 대한 엔트로피 증가원리
9-2 비가역변화에 대한 엔트로피 증가원리
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클라우지우스가 엔트로피라는 개념을 먼저 만들어 낸 후에 그것의 수학적 표현을 만들어내고 물리적 의미를 부여한 과정 역시도 우리가 수업에서 배우는 단계와 같았다. 또한 클라우지우스 역시 엔트로피라는 개념을 이해하고 수학적으로
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부르는데 이 엔트로피는 순수하게 수학적인 양이다
그래서 클라우지우스는 열역학 제2법칙을 '어떤 일이 자연스럽게 일어나면 그 계의 엔트로피는 증가하거나 아니면 최소한 변하지 않는다'라고 표현하였다
@엔트로피란? 열역학제2법칙과 관
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클라우지우스(Rudolf Clausius)가 1865년에 열역학에 도입한 개념이다. 엔트로피 개념은 물리학과 화학 및 수학에서 중요하게 취급한다. 석유를 태우면 열에너지가 발생한다. ‘에너지 보존의 법칙’에 따라, 연소한 석유에서 생겨난 가스와 수증
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